cs Chlorid vápenatý

Chlorid vápenatý
	Pevná forma
	Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid vápenatý
Anglický název	Calcium chloride
Německý název	Calciumchlorid
Sumární vzorec	CaCl2
Vzhled	Bílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10043-52-4; 10035-04-8 (dihydrát); 25094-02-4 (tetrahydrát); 07774-34-7 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-140-8
Indexové číslo	017-013-00-2
Číslo RTECS	EV9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost	110,99 g/mol; 147,02 g/mol (dihydrát); 219,08 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	782 °C
Teplota varu	1 600 °C
Hustota	2,15 g/cm3 (bezvodý); 2,24 g/cm3 (monohydrát); 1,85 g/cm3 (dihydrát) 1,83 g/cm3 (tetrahydrát); ; 1,71 g/cm3 (20 °C, hexahydrát)
Dynamický viskozitní koeficient	3,34 cP (787 °C); 2,03 cP (877 °C); 1,44 cP (967 °C)
Rozpustnost ve vodě	59,5 g/100 g (0 °C); 74,5 g/100 g (20 °C); 158 g/100 g (100 °C); 97,6 g/100 g (0 °C, dihydrát); 130,1 g/100 g (20 °C, dihydrát); 437,4 g/100 g (100 °C, dihydrát); 283,6 g/100 g (0 °C, hexahydrát); 3 639,8 g/100 g (30 °C, hexahydrát)
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	Methanol; 21,8 g/100 g (0 °C); 29,2 g/100 g (20 °C); 38,5 g/100 g (40 °C); Ethanol; 18,3 g/100 g (0 °C); 25,8 g/100 g (20 °C); 35,3 g/100 g (40 °C); Aceton; 0,01 g/100 g (20 °C)
Relativní permitivita εr	5,85
Měrná magnetická susceptibilita	−6,03×10−6 cm3g−1; −7,58×10−6 cm3g−1 (hexahydrát)
Povrchové napětí	148 mN/m (782 °C); 137 mN/m (920 °C)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná ; šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 622,7 pm; b= 640,6 pm; c= 431,5 pm; a= 786 pm (Hexahydrát) ; c= 387 pm (Hexahydrát)
Koordinační geometrie	oktaedrická (hexahydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−795 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	255,6 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−692 J/g (18 °C); 87,2 J/g (18 °C, hexahydrát)
Standardní molární entropie S°	113,8 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−750,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,654 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
H-věty	H319
R-věty	R36
S-věty	S2, S22, S24
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid vápenatý (CaCl₂, v potravinářství E509) je bílá, jemně krystalická až práškovitá látka. Je velice hygroskopický, na vzduchu přechází nejprve v dihydrát, poté v tetrahydrát a hexahydrát. Je rozpustný ve vodě, methanolu, ethanolu a acetonu.

Lze jej připravit reakcí uhličitanu vápenatého (vápence) a kyseliny chlorovodíkové nebo reakcí oxidu vápenatého s chloridem amonným

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

CaO + 2 NH₄Cl → CaCl₂ + 2 NH₃ + H₂O

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Chlorid vápenatý se velmi dobře rozpouští ve vodě. Bezvodý se rozpouští za uvolňování velkého množství tepla a voda se zahřívá (uvolňuje se hydratační teplo), zatímco hexahydrát naopak teplo spotřebovává a voda se ochlazuje (tuto vlastnost má také například thiosíran sodný). Dále se chlorid vápenatý dobře rozpouští v ethanolu a methanolu, nepatrně také v acetonu a glycerolu.

Bezvodý chlorid vápenatý poutá velmi silně vzdušnou vlhkost ze vzduchu za vzniku hydrátu a řadí se tak mezi hygroskopické látky.

Elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého lze připravit kovový vápník a plynný chlor.

CaCl₂ (l) → Ca (s) + Cl₂ (g)

Využití

Bezvodý chlorid vápenatý se používá jako sušicí činidlo do exsikátoru pro látky, které slabě vážou vodu. Směs ledu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostním poměru 1:1,5 dosahuje teploty −49 °C, proto se používá jako chladicí směs do chladicích lázní. 30% vodný roztok chloridu vápenatého tuhne při teplotě −55 °C, proto se využívá pro ochranu uhlí, hornin a jiných sypkých materiálů před zamrzáním.

Roztokem CaCl₂ (koncentrace závisí na povětrnostních podmínkách) se při zimní údržbě komunikací při větších mrazech zkrápí posypové soli na bázi NaCl při posypu vozovek technologií „vlhčené soli“ (při slabších mrazech se sůl vlhčí jen roztokem NaCl). CaCl₂ pro posyp byl v roce 2001 asi 6× dražší než posypová sůl NaCl, má však rychlejší účinek a působí do nižší teploty. Podle švédských výzkumů však více narušuje beton, a proto Švédsko od jeho užívání zcela ustoupilo. Eutektický bod vodního roztoku s ideální koncentrací asi 30 % je −50 °C, pro běžné potřeby zimního ošetřování komunikací je chlorid vápenatý velmi účinný až do −35 °C (chlorid sodný jen do zhruba −5 °C, maximálně −7 °C). Při údržbě silniční sítě v ČR v sezóně 2000/2001 tvořil podíl CaCl₂ necelá 2 % z použité posypové soli.^[2]

V potravinářském a farmaceutickém průmyslu se používá jako látka upravující pH, protispékavá a zpevňující látka, dále slouží k výrobě doplňků stravy a dialyzačních a infúzních roztoků. V ČR je používání chloridu vápenatého povoleno v nezbytném množství ke všem potravinám s výjimkou dětské výživy. V USA je používání této látky povoleno.

Reference

↑ ^a ^b Calcium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Karel Melcher: Posypové materiály pro zimní údržbu komunikací v ČR a v zemích EU, Ekolist.cz, 3. 12. 2001

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid vápenatý na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_24844-1] Calcium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[eu-2] Karel Melcher: Posypové materiály pro zimní údržbu komunikací v ČR a v zemích EU, Ekolist.cz, 3. 12. 2001

[1]

[2]