Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Chlorid thulnatý

chlorid thulnatý
      Tm2+       Cl−
      Tm2+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid thulnatý
Anglický názevThulium(II) chloride
Německý názevThulium(II)-chlorid
Sumární vzorecTmCl2
Vzhledtmavě zelený prášek[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS22852-11-5
PubChem140967
SMILESCl[Tm]Cl
InChIInChI=1S/2ClH.Tm/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: YRYFSOMKKYRRHX-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost239,839 g/mol
Teplota tání718°C
Rozpustnost ve voděreaguje s vodou
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid thulnatý je anorganická sloučenina se vzorcem TmCl2.

Příprava

Chlorid thulnatý lze připravit redukcí chloridu thulitého kovovým thuliem ve vakuu při teplotě mezi 800 a 900 °C:[2][1]

2 TmCl3 + Tm → 3 TmCl2

Lze jej také připravit reakcí thulia s chloridem rtuťnatým:[2]

Tm + HgCl2 → TmCl2 + Hg

Vlastnosti

Chlorid thulnatý je tmavě červená látka, jako prášek je tmavě zelený. Chlorid thulnatý je silně hygroskopický a lze jej skladovat a manipulovat s ním pouze pod suchým inertním plynem nebo ve vakuu. S vodou prudce reaguje za vzniku vodíku a hydroxidu thulitého. Při prvním styku chloridu thulnatého s vodou vzniká načervenalý roztok, který však rychle bledne.[1] Na vzduchu tvoří hydráty, které jsou však nestabilní a za vzniku vodíku se přeměňují na oxidy chloru. Chlorid thulnatý má stejnou krystalovou strukturu jako jodid strontnatý.[2]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Thulium(II) chloride na anglické Wikipedii a Thulium(II)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c 易宪武. 钪. [s.l.]: 科学出版社 537 s. Dostupné online. ISBN 978-7-03-030574-9. S. 148. (čínsky) 
  2. ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1081. (německy) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)
Kembali kehalaman sebelumnya