Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Chlorid wolframnatý

chlorid wolframnatý
      W2+       Cl−
      W2+       Cl
Obecné
Systematický názevChlorid wolframnatý
Anglický názevTungsten(II) chloride
Německý názevWolfram(II)-chlorid
Sumární vzorecWCl2
Vzhledžlutohnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS12052-19-6
PubChem101282746
SMILES[Cl-].[Cl-].[W+2]
InChIInChI=1S/2ClH.W/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: UDJQAOMQLIIJIE-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost254,74 g/mol
Teplota tání500 °C (rozkládá se)
Teplota změny krystalové modifikace000 °C (000 °F; 000 K)
Hustota5,44 g·cm−3
Rozpustnost ve voděmálo rozpustný ve vodě
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Hrana krystalové mřížkya = 1127 pm, b = 1128 pm, c = 1404 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid wolframnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem WCl2.

Příprava

Chlorid wolframnatý lze připravit redukcí nebo disproporcionací chloridu wolframičitého při teplotě 450–500 °C:[1][2]

18 WCl4 → [W6Cl8]Cl4 + 12 WCl5

Lze jej také připravit redukcí chloridu wolframového kovovým wolframem, vodíkem, bismutem nebo sodíkem:[1]

WCl6 + 2 W → 3 WCl2
6 WCl6 + 8 Bi → W6Cl12 + 8 BiCl3

Vlastnosti

Chlorid wolframnatý je světle šedý, krystalický, diamagnetický prášek. Krystalizuje v ortorombické soustavě, izotypu chloridu molybdenatého, s prostorovou grupou Bbem (číslo 64) a parametry mřížky a = 1127 pm, b = 1128 pm, c = 1404 pm.[2] Struktura chloridu wolframnatého obsahuje oktaedrické klastry W6.[3]

Chlorid wolframnatý se rozpouští v koncentrované kyselině chlorovodíkové za vzniku (H3O)2[W6Cl14](H2O)x. Zahříváním této soli vzniká žlutohnědý hexamer W6Cl12.[4]

Využití

Chlorid wolframnatý se využívá jako výchozí látka pro organokovové a anorganické syntézy.[1]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tungsten(II) chloride na anglické Wikipedii a Wolfram(II)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. a b c INTERRANTE, Leonard V. Nonmolecular Solids, Volume 30. [s.l.]: John Wiley & Sons 323 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13296-8. S. 1. (anglicky) 
  2. a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie: in drei Bänden. [s.l.]: Ferdinand Enke Verlag book s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87823-2. S. 1555. (německy) 
  3. LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: Deutsch 890 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1761-1. S. 556. (německy) 
  4. NOLTING, Donald D.; MESSERLE, Louis; YUAN, Min. Octahedral Hexatungsten Halide Clusters. Příprava vydání Gregory S. Girolami, Alfred P. Sattelberger. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-1-118-74487-1, ISBN 978-1-118-74499-4. DOI 10.1002/9781118744994.ch4. S. 19–23. (anglicky) 
Kembali kehalaman sebelumnya