Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Chlorid dysprosnatý

chlorid dysprosnatý
      Dy2+ 0       Cl−
      Dy2+ 0       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid dysprosnatý
Anglický názevDysprosium(II) chloride
Německý názevDysprosium(II)-chlorid
Sumární vzorecDyCl2
Vzhledčerná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13767-31-2
PubChem57348181
SMILES[Cl-].[Cl-].[Dy]
InChIInChI=1S/2ClH.Dy/h2*1H;/p-2
Key: PPMMDKYENGNRPT-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost233,406 g/mol
Teplota tání721 °C (rozkládá se)
Teplota změny krystalové modifikace652 °C
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Hrana krystalové mřížkya = 6,69 Å, b = 6,76 Å, c = 7,06 Å
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid dysprosnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem DyCl2.

Příprava

Chlorid dysprosnatý lze připravit redukcí chloridu dysprositého dysprosiem ve vakuu při teplotě 800 °C až 900 °C:[1]

Dy + 2 DyCl3 → 3 DyCl2

Vlastnosti

Chlorid dysprosnatý je černá pevná látka. Sloučenina je extrémně hygroskopická a lze ji skladovat a manipulovat s ní pouze v pečlivě vysušeném inertním plynu nebo ve vysokém vakuu. Na vzduchu nebo při styku s vodou se pohlcováním vlhkosti mění na hydráty, které jsou však nestabilní a mění se na chloridy-oxidy za uvolňováním vodíku. Chlorid dysprosnatý krystalizuje v ortorombické soustavě typu bromidu strontnatého s prostorovou grupou P4/n (číslo 85) a parametry mřížky a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, c = 7,06 Å.[2][3] Existuje ještě jedna forma chloridu dysprosnatého při teplotě nad 652 °C. Chlorid dysprosnatý je elektrický izolant.[4]

Reaktivita

Chlorid dysprosnatý je schopný redukovat chlorid titanatý na kovový titan v tavenině chloridu draselného a chloridu sodného:[5]

Ti2+ + 2 Dy2+ → Ti (s) + 2 Dy3+

Související sloučenina

Je známá trojprvková sloučenina s lithiem s chemickým vzorcem LiDy2Cl5. Tato sloučenina se vyrábí společným zahřátím kovového lithia a chloridu dysprosnatého na 700 °C. LiDy2Cl5 je černý. Krystalizuje v monoklonické soustavě s prostorovou grupou C2/c (číslo 15), 4 molekulami na elementární buňku a parametry mřížky a = 16,456, b = 6,692, c = 7,267 a β = 95,79°.[6]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Dysprosium(II) chloride na anglické Wikipedii a Dysprosium(II)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1081. (německy) 
  2. ↑ CORBETT, John D.; MCCOLLUM, Bill C. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride. Inorganic Chemistry. 1966-05, roč. 5, čís. 5, s. 938–940. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50039a050. (anglicky) 
  3. ↑ MÜLLER, Ulrich. Symmetry Relationships between Crystal Structures: Applications of Crystallographic Group Theory in Crystal Chemistry. [s.l.]: OUP Oxford 495 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-164880-9. (anglicky) 
  4. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 2867. (anglicky) 
  5. ↑ YASUDA, Kouji; SAEGUSA, Kunio; OKABE, Toru H. Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction. High Temperature Materials and Processes. 2011-01, roč. 30, čís. 4-5. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 2191-0324. DOI 10.1515/htmp.2011.063. 
  6. ↑ MEYER, Gerd. Reduced ternary rare earth halides: State of the art. Journal of the Less Common Metals. 1983-09, roč. 93, čís. 2, s. 371–380. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. DOI 10.1016/0022-5088(83)90190-X. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)
Kembali kehalaman sebelumnya