Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Chlorid osminatý

chlorid osminatý
Systematický názevChlorid osminatý
Anglický názevOsmium(II) chloride
Německý názevOsmium(II)-chlorid
Sumární vzorecOsCl2
Vzhledtmavě hnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13444-92-3
PubChem429382
SMILESCl[Os]Cl
InChIInChI=1S/2ClH.Os/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: OAGAGESCFZXSJR-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost261,14 g/mol
Teplota tání450 °C (842 °F; 723 K)
Hustota4,38 g/cm3
Rozpustnost ve voděSkoro nerozpustné
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid osminatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem OsCl2.[1] Je to jediný halogenid s osmiem v oxidačním čísle +2.[2]

Příprava

Chlorid osminatý lze připravit disproporcionací chloridu osmitého při teplotě 500 °C ve vakuu:[2]

2 OsCl3 → OsCl4 + OsCl2

Vlastnosti

Chlorid osminatý je hygroskopická tmavě hnědá pevná látka.[3] Je nerozpustný ve vodě, ale je rozpustný v ethanolu a etheru.[4] Chlorid osminatý nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou ani sírovou. Reaguje s oxidem uhelnatým při teplotě 220 °C:

OsCl2 + 3 CO → Os(CO)3Cl2

Využití

Chlorid osminatý může být využit ke katalytické výrobě trialkylaminů.[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Osmium(II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ SATYA, Prakash. Advanced Chemistry of Rare Elements. [s.l.]: S. Chand Publishing 720 s. Dostupné online. ISBN 978-81-219-4254-6. S. 613. (anglicky) 
  2. ↑ a b SINGH, G. Chemistry Of Lanthanides And Actinides. [s.l.]: Discovery Publishing House 332 s. Dostupné online. ISBN 978-81-8356-241-6. S. 307. (anglicky) 
  3. ↑ LEDDICOTTE, G. W. The Radiochemistry of Osmium. [s.l.]: Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council; available from the Office of Technical Services, Department of Commerce 32 s. Dostupné online. S. 5. (anglicky) 
  4. ↑ COMEY, Arthur Messinger. A Dictionary of chemical solubilities. [s.l.]: Macmillan and Company 542 s. Dostupné online. S. 275. (anglicky) 
  5. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press 566 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-75020-5. S. 194. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)
Kembali kehalaman sebelumnya