Chlorid manganatý

Chlorid manganatý
Růžová forma
Bílá forma
Obecné
Systematický název	Chlorid manganatý
Anglický název	Manganese(II) chloride
Německý název	Mangan(II)-chlorid
Sumární vzorec	MnCl2
Vzhled	slabě až silně růžový prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7773-01-5 38639-72-4 (dihydrát) 13446-34-9 (tetrahydrát)
PubChem	24480
Číslo RTECS	OO9625000
Vlastnosti
Molární hmotnost	125,844 g/mol 161,875 g/mol (dihydrát) 197,905 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání	650 °C
Teplota varu	1 190 °C
Teplota dehydratace	dihydrát 198 °C (- H2O) tetrahydrát 106 °C (-2 H2O)
Hustota	2,977 g/cm3 2,272 g/cm3(dihydrát) 2,010 g/cm3(20 °C, tetrahydrát)
Index lomu	dihydrát nDa= 1,584 nDb= 1,611 nDc= 1,666 tetrahydrát nDa= 1,550 nDb= 1,575 nDc= 1,607
Rozpustnost ve vodě	63,4 g/100 g (0 °C) 68,1 g/100 g (10 °C) 73,9 g/100 g (20 °C) 77,2 g/100 g (25 °C) 80,7 g/100 g (30 °C) 88,6 g/100 g (40 °C) 98,2 g/100 g (50 °C) 108,6 g/100 g (60 °C) 112,7 g/100 g (80 °C) 115,3 g/100 g (100 °C) 120,0 g/100 g(140 °C) hexahydrát 155,96 g/100 g (0 °C) 202,47 g/100 g (20 °C) 348,18 g/100 g (50 °C) 432,1 g/100 g (60 °C) 534 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol roztoky NH4+ solí glycerol
Měrná magnetická susceptibilita	1 432,99×10−6 cm3g−1 (20 °C) 927,03×10−6 cm3g−1 (20 °C, tetrahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	klencová klencová bazálně centrovaná (dihydrát) jednoklonná (tetrahydrát)
Hrana krystalové mřížky	dihydrát a= 740,9 pm b= 880,0 pm c= 369,1 pm β= 98° 40´ tetrahydrát a= 1 119,4 pm b= 952,7 pm c= 620,2 pm β= 99° 45´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−481,6 kJ/mol −1 092,8 kJ/mol (dihydrát) −1 688,5 kJ/mol (tetrahydrát)
Entalpie tání ΔHt	300 J/g
Entalpie varu ΔHv	1 176 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−582 J/g
Standardní molární entropie S°	118,2 JK−1mol−1 219,0 JK−1mol (dihydrát) 311,5 JK−1mol (tetrahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−440,8 kJ/mol −942,9 kJ/mol (dihydrát) −1 424,8 kJ/mol (tetrahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,579 JK−1g−1 0,585 6 JK−1g−1 (27 °C)
Bezpečnost
Dráždivý (Xi)
R-věty	R22
S-věty	žádné nejsou
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid manganatý (chemický vzorec MnCl₂) je narůžovělá práškovitá látka, dobře rozpustná ve vodě, která ze studených vodných roztoků krystaluje jako růžový tetrahydrát MnCl₂•4 H₂O (může se ještě vyskytovat v podobě dihydrátu MnCl₂•2 H₂O). Dále se rozpouští v methanolu, ethanolu, glycerolu a amonných solích. V přírodě se vyskytuje jako minerál skakchit.

Chlorid manganatý se vyrábí působením koncentrované kyseliny chlorovodíkové na oxid manganičitý MnO₂:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Tato reakce slouží zároveň k průmyslové výrobě chloru. Výsledný roztok po reakci se neutralizuje pomocí uhličitanu manganatého MnCO₃ a jelikož v oxidu manganičitém MnO₂ jsou jako nečistoty přítomny soli železa, tak je lze tímto způsobem oddělit a přečistit.

V laboratoři lze chlorid manganatý připravit snadněji rozpouštěním manganu Mn, uhličitanu manganatého MnCO₃ nebo hydroxidu manganatého Mn(OH)₂ v kyselině chlorovodíkové:

Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂

MnCO₃ + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O + CO₂

Mn(OH)₂ + 2 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O

Bezvodý MnCl₂ je polymerní tuhá látka, která krystaluje v mřížce chloridu kademnatého CdCl₂. Tetrahydrát je tvořen oktaedrickými molekulami trans-Mn(H₂O)₄Cl₂. Hydráty se rozpouštějí ve vodě a dávají mírně kyselé roztoky s pH kolem 4.

Je to slabá Lewisova kyselina, která reaguje s chloridovými ionty za vzniku komplexních sloučenin obsahujících ionty trichloridomanganatanové [MnCl₃]⁻, tetrachloridomanganatanové [MnCl₄]²⁻ a hexachloridomanganatanové [MnCl₆]⁴⁻. [MnCl₃]⁻ a [MnCl₄]²⁻ mají polymerní strukturu.

Při reakci s běžnými organickými ligandy dochází k oxidaci manganatých Mn²⁺ sloučenin za vzniku manganitých Mn³⁺ komplexů. Například [Mn(EDTA)]⁻, [Mn(CN)₆]³⁻ a [Mn(acac)₃]. S trifenylfosfinem Ph₃P vytváří labilní adukt 2:1:

MnCl₂ + 2 Ph₃P → [MnCl₂(Ph₃P)₂]

Bezvodý chlorid manganatý slouží jako výchozí látka pro syntézu dalších sloučenin manganu. Například manganocen se připravuje reakcí chloridu manganatého MnCl₂ s roztokem cyklopentadienidu sodného v THF:

MnCl₂ + 2 NaC₅H₅ → Mn(C₅H₅)₂ + 2 NaCl

Nejvíce se využívá při výrobě suchých baterií.

Slouží jako prekurzor k výrobě antidetonační sloučeniny trikarbonylu-methylcyklopentadienylmanganu.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese(II) chloride na anglické Wikipedii.

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid manganatý na Wikimedia Commons