Selenium trioksida
| |||
| Pengecam | |||
|---|---|---|---|
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.972 | ||
PubChem CID
|
|||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| SeO3 | |||
| Jisim molar | 126.96 g/mol | ||
| Rupa bentuk | Hablur higroskopik putih | ||
| Ketumpatan | 3.44 g/cm3 | ||
| Takat lebur | 118.35 °C (245.03 °F; 391.50 K) | ||
| Takat didih | Mengalami pemejalwapan | ||
| Amat larut | |||
| Struktur | |||
| Struktur kristal | Tetragon | ||
| Bahaya | |||
| Pengelasan EU | {{{value}}} | ||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
7 mg/kg (tikus, oral) 5.06 mg/kg (tikus belanda, oral) 2.25 mg/kg (arnab, oral) 13 mg/kg (kuda, oral)[2] | ||
LC50 (median kepekatan)
|
13 mg/kg (khinzir, oral) 9.9 mg/kg (lembu, oral) 3.3 mg/kg (kambing, oral) 3.3 mg/kg (biri-biri, oral)[2] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu: / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Selenium trioksida ialah sebatian kimia selenium dengan formula kimia SeO3. Sebatian ini merupakan pepejal putih higroskopik.
Penghasilan
Selenium trioksida sukar untuk dihasilkan kerana kurang stabil dan boleh terurai kepada selenium dioksida dan oksigen.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb09fa285b5ab3ee150f22a7da3ef5a98a4270fc)
Salah satu cara penghasilan selenium trioksida ialah tindak balas pendehidratan asid selenik dengan menggunakan fosforus pentoksida pada suhu 150 hingga 160°C. Selain itu, tindak balas sulfur trioksida dan kalium selenat boleh memberikan selenium trioksida.
![{\displaystyle {\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {SeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ae07b39b728e2cce4f7f6e05027032636bfd53)
Rujukan
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.