Kromium

24 vanadium ← kromium → mangan
-
↑
Cr
↓
Mo
Umum
Nama, Simbol, Nombor kromium, Cr, 24
Siri kimia logam peralihan
Kumpulan, Kala, Blok 6, 4, d
Rupa perak metalik
Jisim atom 51.9961(6) g/mol
Konfigurasi elektron [Ar] 3d5 4s1
Bilangan elektron per petala 2, 8, 13, 1
Sifat fizikal
Keadaan pepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik) 7.15 g/cm³
Ketumpatan cecair pada takat lebur 6.3 g/cm³
Takat lebur 2180 K
(1907 °C, 3465 °F)
Takat didih 2944 K

(2671 °C, 4840 °F)

Haba pelakuran 21.0 kJ/mol
Haba pengewapan 339.5 kJ/mol
Muatan haba (25 °C) 23.35 J/(mol·K)
Tekanan wap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Sifat atom
Struktur hablur kubus berpusat jasad
Keadaan pengoksidaan 6, 4, 3, 2
(asid oksida kuat)
Keelektronegatifan 1.66 (skala Pauling)
Tenaga pengionan pertama: 652.9 kJ/mol
kedua: 1590.6 kJ/mol
ketiga: 2987 kJ/mol
Jejari atom 140 pm
Jejari atom (kiraan) 166 pm
Jejari kovalen 127 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan AFM (lebih: SDW)
Rintangan elektrik (20 °C) 125 nΩ·m
Keberkonduktan haba (300 K) 93.9 W/(m·K)
Pengembangan terma (25 °C) 4.9 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi (rod halus) (20 °C) 5940 m/s
Modulus Young 279 GPa
Modulus ricih 115 GPa
Modulus pukal 160 GPa
Nisbah Poisson 0.21
Skala kekerasan Mohs 8.5
Kekerasan Vickers 1060 MPa
Kekerasan Brinell 1120 MPa
Nombor CAS 7440-47-3
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP
50Cr sin > 1.8×1017y εε - 50Ti
51Cr sin 27.7025 d ε - 51V
γ 0.320 -
52Cr 83.789% Cr stabil dengan 28 neutron
53Cr 9.501% Cr stabil dengan 29 neutron
54Cr 2.365% Cr stabil dengan 30 neutron
Rujukan

Kromium (Jawi: ‏کروميوم‎‎) ialah sebuah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai lambang Cr dan nombor atom 24.

Kromium trivalen (Cr(III) atau Cr3+) diperlukan dalam jumlah kecil dalam metabolisme gula dalam manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium (chromium deficiency).

Sifat

Isotop

Kromium mempunyai tiga isotop stabil, 52Cr, 53Cr dan 54Cr, di mana 52Cr ialah isotop yang paling banyak dijumpai secara alami. Tambahan pula, kromium mempunyai 19 radioisotop yang pernah direkodkan serta dua isotop metastabil.[1] Isotop-isotop kromium memiliki jisim atom dengan julat dari 43 ke 67.

Rujukan

  1. ^ Templat:NUBASE 2003

Pautan luar

Wikimedia Commons mempunyai media berkaitan: Kromium.
 Jadual berkala
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali bumi Lantanid Aktinid Logam peralihan Logam lain Metaloid Bukan logam lain Halogen Gas adi
Versi terperinci 
Ikon tunas

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.