Selenium tetrafluorida

Selenium tetrafluorida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.352
  • InChI=1S/F4Se/c1-5(2,3)4 ☑Y
    Key: PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N ☑Y
  • InChI=1/F4Se/c1-5(2,3)4
    Key: PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYAQ
  • F[Se](F)(F)F
Sifat
SeF4
Jisim molar 154.954 g/mol
Rupa bentuk cecair tidak berwarna
Ketumpatan 2.77 g/cm3
Takat lebur −13.2 °C (8.2 °F; 259.9 K)
Takat didih 101 °C (214 °F; 374 K)
bertindak balas
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 2: Mengalami perubahan kimia ganas pada suhu dan tekanan yang tinggi, bertindak balas ganas dengan air, atau boleh membentuk campuran letupan dengan air. Cth, fosforusBahaya khas W: Bertindak balas dengan air dengan cara yang luar biasa atau berbahaya. Cth, sesium, natrium
0
3
2
Sebatian berkaitan
Anion lain
 selenium dioksida, selenium tetraklorida, selenium tetrabromida
Kation lain
 sulfur tetrafluorida, telurium tetrafluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Selenium tetrafluorida (SeF4) ialah sejenis kimia inorganik.Ia sejenis cecair tidak berwarna yang boleh tindak balas dengan air.Ia digunakan untuk fluoronasi kimia organik.Selenium tetrafluorida lebih selamat daripada sulfur tetrafluorida kerana selenium tetrafluorida ialah cecair tetapi sulfur tetrafluorida ialah gas.

Penghasilan

Selenium tetrafluorida pada asalnya disiapkan oleh Paul Lebeau pada tahun 1907 melalui reaksi selenium dan fluorin:[1]

Se + 2 F2 → SeF4

Kemudian, terdapat laporan kaedah penyediaan yang lebih sederhana, seperti fluorinasi sulfur tetrafluorida hingga selenium dioksida:[2]

SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2

Tindak balas melalui selenil fluorida perantaraan（SeOF2）.

Rujukan

  1. ^ Paul Lebeau (1907). "Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 144: 1042.
  2. ^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. DOI:10.1002/9780470132555.ch9

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.