Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Hydrogendifluorid sodný

Hydrogendifluorid sodný
Krystalová struktura hydrogendifluoridu sodného
Krystalová struktura hydrogendifluoridu sodného
Obecné
Systematický názevHydrogendifluorid sodný
Ostatní názvyBifluorid sodný
Anglický názevSodium bifluoride
Německý názevNatriumhydrogendifluorid
Sumární vzorecNaHF2
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS1333-83-1
PubChem14935
SMILES[H-](F)F.[Na+]
InChIInChI=1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost61,99 g/mol
Teplota tání160 °C (rozklad)
Hustota2,08 g·cm−3
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogendifluorid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHF2. Skládá se ze sodného kationtu (Na+) a hydrogendifluoridového aniontu (HF −
2 ). Je to bílá pevná látka, nehořlavá, hygroskopická a s výrazným zápachem. Zahříváním dochází k jeho rozkladu.[2] Nachází využití v průmyslu.

Reakce

Hydrogendifluorid sodný disociuje na kyselinu fluorovodíkovou a fluorid sodný:

NaHF2 ⇌ HF + NaF

Zpětná reakce je využívána pro odstraňování HF z elementárního fluoru vyráběného elektrolyticky.[3] Tuto rovnováhu můžeme pozorovat po rozpuštění soli nebo při zahřívání pevné látky. S kyselinami reaguje za vzniku HF, např. reakcí s hydrogensíranem vzniká síran sodný a fluorovodík.

Silné zásady deprotonují hydrogendifluorid, např. reakce s hydroxidem vápenatým poskytuje fluorid vápenatý.[4]

S vodou a vlhkostí na pokožce reaguje za vzniku HF, ten uvolňuje i při zahřívání. K jeho rozkladu dochází při kontaktu se silnými kyselinami a bázemi, kovy, vodou nebo sklem.

Výroba

Vyrábí se neutralizací fluorovodíku, který vzniká při výrobě superfosfátu z fluoroapatitu. Jako báze se využívají uhličitan sodný nebo hydroxid sodný. Proces se skládá ze dvou kroků, které lze popsat rovnicemi:

HF + NaOH → NaF + H2O
HF + NaF → NaHF2

Využití

Hlavním způsobem využitím je prekurzor pro přípravu fluoridu sodného, kterého se ročně vyrobí milióny tun.[3]

Čisticí prostředky

Nachází také využití jako součást čisticích prostředků, kde se využívá afinity fluoridového iontu k železu a oxidům křemíku. Lze jej použít k čištění cihel, kamene, keramiky a zdiva.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bifluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Sodium bifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ PERRY, DALE L.,. Handbook of Inorganic Compounds. Second edition. vyd. Boca Raton, FL: [s.n.] 1 online resource (xxvii, 553 pages) s. ISBN 9781439814628, ISBN 1439814627. OCLC 759865801 S. 381. 
  3. ↑ a b AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 9783527306732. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307. 
  4. ↑ Sodium bifluoride NaHF2 Reactions. www.allreactions.com [online]. [cit. 2019-08-21]. Dostupné online. 

Externí odkazy

Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (NaSb(OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Kembali kehalaman sebelumnya