Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Disiřičitan sodný

Disiřičitan sodný
strukturní vzorec
strukturní vzorec
Obecné
Systematický názevDisiřičitan sodný
Sumární vzorecNa2S2O5
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7681-57-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-673-0
Indexové číslo016-063-00-2
Vlastnosti
Molární hmotnost190,107 g/mol
Teplota rozkladu150 °C
Hustota1,48 g/cm3
Rozpustnost ve vodě54 g/100 ml H2O
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH302 H318 EUH031
R-větyR22 R31 R41
S-věty(S2) S26 S39 S46
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Disiřičitan sodný (též pyrosiřičitan sodný) je anorganická sloučenina se vzorcem Na2S2O5 patřící mezi siřičitany, v potravinářství se označuje jako E223 a používá se jako konzervant. Jedná se o bílý krystalický prášek se štiplavým sirným pachem a odpornou chutí. Hlavní oblastí použití je jako antioxidant a k chemické sterilizaci. Je chemicky velmi podobný disiřičitanu draselnému, se kterým lze v některých případech vzájemně zaměňovat. Obecně se preferuje spíše disiřičitan draselný, protože nezvyšuje obsah sodíku ve výživě.

Výroba

Disiřičitan sodný je možno vyrábět dvěma způsoby:
První možnost je částečný rozklad hydrogensiřičitanu sodného.

2 NaHSO3 → H2O + Na2S2O5

 

 

 

 

Druhou možností je reakce siřičitanu sodného s oxidem siřičitým:

Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

 

 

 

 

Reakce

Disiřičitan sodný se dá v chemii použít na výrobu různých látek.
Se silnými kyselinami, například kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku vody, solí silné kyseliny a oxidu siřičitého, který reaguje s vodou za vzniku kyseliny siřičité.

Na2S2O5 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + 2 SO2

 

 

 

 

Při žíhání či zahřívání na vysoké teploty dochází k rozpadu na oxid sodný a oxid siřičitý.

Na2S2O5 → Na2O + 2 SO2

 

 

 

 

Má dezinfekční účinky, protože se pomalu rozpadá na siřičitan sodný a oxid siřičitý, mající dezinfekční účinky a způsobující i zápach této látky.

Na2S2O5 → SO2 + Na2SO3

 

 

 

 

Použití

Disiřičitan sodný se používá jako dezinfekce, na odstranění hub, bakterií či řas v bazénech, avšak bývá nahrazen levnějšími a účinnějšími chlornany - sodným a vápenatým. V potravinářském průmyslu se využívá jeho konzervačních a antioxidačních vlastností, díky kterým zpomaluje kažení potravin nebo jejich zhnědnutí vlivem přístupu kyslíku. Najdeme ho v sušeném kokosu, sušeném i mraženém ovoci či  rozmanitých dehydrovaných potravinách v prášku. [2] Podobně jako disiřičitan draselný se přidává i do piva a vína. Používá se také do fotografických ustalovačů.

Jazykové souvislosti

Disiřičitany (pyrosiřičitany) jsou v některých jiných jazycích označovány jako metabisulfit.

Reference

  1. ↑ a b Sodium metabisulfite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Co je E 223 - Disiřičitan sodný?. AZ-recepty.cz [online]. [cit. 2023-04-05]. Dostupné online. 

Externí odkazy

Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (NaSb(OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Kembali kehalaman sebelumnya