Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Hydrogenšťavelan sodný

Hydrogenšťavelan sodný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický názevhydrogenšťavelan sodný
Funkční vzorecHOOCCOO−Na+
Sumární vzorecC2HO4Na
Identifikace
Registrační číslo CAS1186-49-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)214-691-3
PubChem23684893
SMILES[Na+].[O-]C(=O)C(=O)O
InChIInChI=1S/C2H2O4.Na/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+1/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost112,02 g/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH302 H312[1]
P-větyP264 P270 P280 P301+317 P302+352 P317 P321 P330 P362+364 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogenšťavelan sodný je sůl kyseliny šťavelové se vzorcem HOOCCOO−Na+, patřící mezi hydrogenšťavelany.

Vlastnosti

Tvorba hydrátu

Hydrogenšťavelan sodný se vyskytuje v bezvodé podobě či jako monohydrát (HOOCCOO−Na+·H2O); v obou případech jde o bezbarvé pevné látky.

Monohydrát lze získat odpařením sloučeniny z roztoku za pokojové teploty.[2]

Krystaly NaHC2O4·H2O jsou trojklonné, s mřížkovými konstantami a = 650,3 pm, b = 667,3 pm, c = 569,8 pm, α = 85,04°, β = 110,00°, γ = 105,02° a Z = 2. Hydrogenšťavelanové ionty jsou svými konci propojeny do řetězců vodíkových vazeb (o délce 257,1 pm). Řetězce jsou překřížené a vytváří vrstvy vazeb O–H···O s molekulami vody (280,8 pm, 282,6 pm) a iontovými vazbami Na+···O. Hydrogenšťavelanové skupiny nejsou rovinné, vykazují pootočení kolem vazeb C–C o 12,9°.[3]

Reakce

Po zahřátí se hydrogenšťavelan sodný mění na kyselinu šťavelovou a šťavelan sodný, přičemž šťavelan se dále rozkládá na uhličitan sodný a oxid uhelnatý.[4]

2 NaHC2O4 → Na2C2O4 + H2C2O4
Na2C2O4 → Na2CO3 + CO

Toxicita

Nebezpečí spojená s touto sloučeninou jsou způsobena převážně její kyselostí a vlastnostmi šťavelové a dalších šťavelanů a hydrogenšťavelanů, projevují se po pozření nebo absorpci kůží. K následkům patří nekróza tkání kvůli chelataci vápenatých iontů a tvorba nerozpustného šťavelanu vápenatého v ledvinách, kde poté může dojít k ucpání ledvinových kanálků.[5]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium hydrogenoxalate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23684893
  2. ↑ C. Ramki, R. Ezhil Vizhi (2017): Growth, optical, electrical and mechanical properties of sodium hydrogen oxalate hydrate (NaHC2O4·H2O) single crystal for NLO applications Materials Chemistry and Physics, volume 197, pages 70-78 DOI:10.1016/j.matchemphys.2017.04.066
  3. ↑ Roland Tellgren and Ivar Olovsson (1971): "Hydrogen Bond Studies. XXXXVI. The Crystal Structures of Normal and Deuterated Sodium Hydrogen Oxalate Monohydrate NaHC2O4·H2O and NaDC2O4·D2O". Journal of Chemical Physics, volume 54, issue 1 DOI:10.1063/1.1674582
  4. ↑ W. Balcerowiak; C. Latocha; J. Wasilewski. Thermoanalytical investigation of mixtures containing oxalic acid, sodium hydrogen oxalate and sodium oxalate. Journal of Thermal Analysis. 1980, s. 57–63. DOI 10.1007/BF01909453. 
  5. ↑ Monosodium oxalate

Související články
Kembali kehalaman sebelumnya