Butan

Lo butan es un idrocarbur saturat de la familha dels alcans e de formula bruta C4H10. Exitís jos dos formas isomèrs, lo n-butan e l'isobutan o 2-metilpropan.

Utilizacion

Botelha de gas butan.

Lo butan es un gas subretot utilizat coma combustible a usatge domestic (gasinièra, calfa aiga) e tanben de complement, per exemple pel caufatgee (radiator de gas per l'interior dels locauls d'abitacion, comèrcis e talhièr e tanben en plen aire). Es mai sovent condicionat en botelha de 13 kg.

Per un usatge en exteriorr, lo propan es mai indicat en causa de sa temperatura de bolh mai bassa.

Al novèl industrial, lo butan es un reactiu per la sintèsi de l'etilèn e propilèn mejans lo vapocracatge, du butadièn amb la deidrogenacion catalitica r de l'anidrid maleïc pel procediment de Dupont. L'oxidacion non-catalitica del butan es utilizada per la sintèsi de l'acid acetic e l'isomerizacion per catalisi acida permet de convertir lo n-butan en isobutan[1].

Coma fòrça idrocarburs, lo butan reagís amb lo clòr per formar de 1-cloro- e del 2-clorobutan, mas tanben d'autres compausats mai substituits. Los taus de cloracion pòdon parcialament s'explicar per las diferentas energias de dissociacion, 425 e 411 kJ/mole pels dos 2 tipes de ligams C-H (los 2 carbònis centrals an de ligams C-H mai fèbles).

Proprietats fisicoquimicas

Es soluble dins l'alcoòl e l'etèr, mas pauc dins l'aiga. Pauc reactiu, e demanda un catalisor per participar e de reaccions quimicas, levat segur per la reaccion de combustion amb lo dioxigèn.

Pression de vapor saturanta[2]:

Temperatura Pression Temperatura Pression
−103,15 −103,2 °C 0,1 kPa0,1 kPa −33,15 −33,2 °C 24,1 kPa24,1 kPa
−98,15 −98,2 °C 0,2 kPa0,2 kPa −28,15 −28,2 °C 30,9 kPa30,9 kPa
−93,15 −93,2 °C 0,3 kPa0,3 kPa −23,15 −23,2 °C 39,1 kPa39,1 kPa
−88,15 −88,2 °C 0,5 kPa0,5 kPa −18,15 −18,2 °C 49,1 kPa49,1 kPa
−83,15 −83,2 °C 0,8 kPa0,8 kPa −13,15 −13,2 °C 61,0 kPa61,0 kPa
−78,15 −78,2 °C 1,3 kPa1,3 kPa −8,15 −8,1 °C 75,0 kPa75,0 kPa
−73,15 −73,2 °C 1,9 kPa1,9 kPa −3,15 −3,1 °C 91,5 kPa91,5 kPa
−68,15 −68,2 °C 2,8 kPa2,8 kPa 1,85 1,9 °C 111 kPa111 kPa
−63,15 −63,2 °C 4,0 kPa4,0 kPa 6,85 6,9 °C 133 kPa133 kPa
−58,15 −58,2 °C 5,7 kPa5,7 kPa 11,85 11,9 °C 159 kPa159 kPa
−53,15 −53,2 °C 7,8 kPa7,8 kPa 16,85 16,9 °C 188 kPa188 kPa
−48,15 −48,2 °C 10,6 kPa10,6 kPa 21,85 21,9 °C 221 kPa221 kPa
−43,15 −43,2 °C 14,1 kPa14,1 kPa 26,85 26,9 °C 258 kPa258 kPa
−38,15 −38,2 °C 18,5 kPa18,5 kPa 50 50 °C 490 kPa490 kPa

Produccion e sintèsi

Lo n-butan s'obten per distillacion jos pression del G.P.L (gas de petròli liquefiat) e tanben per la purificacion del gas natural.

Nòtas e referéncias

  1. ↑  {{{títol}}}. 
  2. ↑  {{{títol}}}. 

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.