Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Kalium klorida

Kalium klorida
Nama
Nama lain
Potassium chlride
Sylvite
Muriate of potash
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 YaY
    Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1
    Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
  • [Cl-].[K+]
Sifat
KCl
Massa molar 74.5513 g·mol−1
Penampilan white crystalline solid
Bau odorless
Densitas 1.984 g/cm3
Titik lebur 770 °C (1.420 °F; 1.040 K)
Titik didih 1.420 °C (2.590 °F; 1.690 K)
21.74% (0 °C)
25.39% (20 °C)
36.05% (100 °C)
Kelarutan larut dalam gliserol, senyawa alkali
sedikit larut dalam alkohol, tidak larut dalam eter[1]
Keasaman (pKa) ~7
−39.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.4902 (589 nm)
Struktur
face centered cubic
Fm3m, No. 225
a = 629.2 pm [2]
Octahedral (K+)
Octahedral (Cl−)
Termokimia
Entropi molar standar (So) 83 J·mol−1·K−1[3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −436 kJ·mol−1[3]
Farmakologi
Kode ATC A12BA01
B05XA01
  • US: C (Risk not ruled out)
Rute
administrasi 		Oral, IV, IM
Pharmacokinetics:
Renal: 90%; Fecal: 10% [4]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1450
Titik nyala Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2600 mg/kg (oral, rat)[5]
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalium fluorida
Kalium bromida
Kalium iodida
Kalium astatida
Kation lainnya
 Litium klorida
Natrium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Senyawa terkait
 Kalium klorat
Kalium perklorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium klorida (singkatan: KCl; bahasa Inggris: potassium chloride) adalah senyawa garam alkali tanah dengan halida yang terbentuk dari unsur kalium dan klor. Wujud umumnya adalah garam kristal berwarna putih atau tak berwarna. Senyawa ini sangat mudah larut dalam air dan terasa asin di lidah, serupa garam dapur.

Kegunaannya yang paling luas adalah untuk pupuk kimia,[6] sebagai infus dalam pengobatan, reaktan dalam laboratorum, pengolahan makanan, dan sebagai salah satu dari tiga senyawa untuk eksekusi mati menggunakan injeksi.

Di alam, kalium klorida terkandung dalam mineral silvit dan silvinit.

Pembuatan

Silvit
Silvinit

Kalium klorida diekstrak dari mineral silvit, karnalit, dan potas. Selain itu, senyawa ini dapat diekstraksi pula dari air laut.

Pembuatan secara kimia teknik dilakukan melalui kristalisasi dari pelarutan, flotasi, atau pemisahan elektrostatik dari mineral-mineral tersebut di atas. KCl juga merupakan produk sampingan dari pembuatan asam nitrat melalui reaksi kalium nitrat dan asam klorida.

Referensi

  1. ^ "Potassium chloride (PIM 430)". International Programme on Chemical Safety. 3.3.1 Properties of the substance. Diakses tanggal 2011-01-17. 
  2. ^ D.B. Sirdeshmukh; L. Sirdeshmukh; K.G. Subhadra (2001). Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties. 
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ "Compound Summary for CID 4873". Diakses tanggal 17 October 2015. 
  5. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-40-7
  6. ^ "Potassium Fertilizers (Penn State Agronomy Guide)". Penn State Agronomy Guide (Penn State Extension). Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-12-20. Diakses tanggal 2016-12-10. 

Pranala luar
Kembali kehalaman sebelumnya