Kalium dikromat

Kalium dikromat

Nama
Nama IUPAC Kalium dikromat(VI)
Nama lain kalium bikromat bichromate of potash dikalium dikromat asam dikromat, garam dikalium asam kromat, garam dikalium lopezit[1]
Penanda
Nomor CAS	7778-50-9 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1374101
ChemSpider	22910 Y
Nomor EC
PubChem CID	24502
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025948
InChI InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 Y Key: KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES [K+].[K+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	K2Cr2O7
Massa molar	294.185 g/mol
Penampilan	padatan kristalin merah-jingga
Bau	tak berbau
Densitas	2.676 g/cm3, padat
Titik lebur	398 °C (748 °F; 671 K)
Titik didih	500 °C (932 °F; 773 K) terdekomposisi
Kelarutan dalam air	4.9 g/100 mL (0 °C) 102 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	tidak larut dalam alkohol
Indeks bias (nD)	1.738
Struktur
Struktur kristal	Triklinik (bentuk-α, <241.6 °C)
Geometri koordinasi	Tetrahedral (untuk Cr)
Termokimia
Entropi molar standar (So)	291.2 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-2033 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1371
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Oksidan (O) Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 Sangat beracun (T+) Berbahaya (Xn) Korosif (C) Berbahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Frasa-S	S53, S45, S60, S61
Titik nyala	tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	25 mg/kg (oral, tikus)[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium kromat Kalium molibdat Kalium tungstat
Kation lainnya	Amonium dikromat Natrium dikromat
Senyawa terkait	Kalium permanganat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kalium dikromat, K₂Cr₂O₇, adalah suatu pereaksi kimia anorganik yang umum, yang biasa digunakan sebagai agen pengoksidasi dalam berbagai aplikasi laboratorium dan industri. Seperti halnya seluruh senyawa kromium heksavalensi, senyawa ini akut dan secara kronis berbahaya bagi kesehatan. Senyawa ini adalah kristal padat ionik dengan warna merah-jingga yang sangat terang. Garam ini sangat tidak tidak populer di laboratorium karena tidak meleleh, berbeda dengan garam yang lebih relevan secara industri natrium dikromat.^[3]

Kalium dikromat merupakan oksidator dalam kimia organik, dan lebih ringan daripada kalium permanganat. Hal ini digunakan untuk mengoksidasi alkohol. Ia mengubah alkohol primer menjadi aldehida serta, dalam kondisi yang lebih memaksa, menjadi asam karboksilat. Sebaliknya, kalium permanganat cenderung untuk menghasilkan asam karboksilat sebagai produk tunggal. Alkohol sekunder diubah menjadi keton. Misalnya, menton dapat dibuat dengan oksidasi mentol dengan dikromat yang diasamkan.^[4] Alkohol tersier tidak dapat teroksidasi.

Dalam larutan berair perubahan warna yang diperlihatkan dapat digunakan untuk menguji dalam membedakan aldehida dari keton. Aldehida mereduksi dikromat dari bilangan oksidasi +6 ke +3, berubah warna dari jingga menjadi hijau. Perubahan warna ini muncul karena aldehida dapat dioksidasi menjadi asam karboksilat yang sesuai. Suatu keton tidak mengalami perubahan seperti itu karena tidak dapat teroksidasi lebih lanjut, dan larutan akan tetap menjadi jingga.

Ketika dipanaskan dengan kuat, ia terurai dengan pembentukan oksigen.

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Ketika suatu basa ditambahkan ke dalam larutan merah jingga yang mengandung ion dikromat, larutan kuning diperoleh karena terbentuknya ion kromat. Misalnya, kalium kromat diproduksi secara industri menggunakan potash:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO₃ → 2 K₂CrO₄ + CO₂

Reaksi ini berlangsung reversibel.

Penanganan dengan asam sulfat dingin memberikan kristal merah anhidrida kromat (CrO₃):

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2 KHSO₄ + H₂O

Dalam pemanasan dengan asam pekat, oksigen terbentuk:

2 K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 2 K₂SO₄ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O + 3O₂

Kalium dikromat memiliki beberapa aplikasi utama, karena garam natrium bersifat dominan secara industri. Penggunaan yang utama adalah sebagai prekursor untuk kalium krom alum, digunakan dalam penyamakan kulit.^[3][5]

Seperti senyawa kromium(VI) lain (kromium trioksida, natrium dikromat), kalium dikromat telah digunakan untuk mempersiapkan "asam kromat" untuk membersihkan gelas dan etsa bahan. Karena masalah keamanan terkait dengan kromium heksavalensi, praktek ini sebagian besar telah dihentikan.

Hal ini digunakan sebagai bahan dalam semen di mana ia menghambat pengaturan campuran dan meningkatkan densitas dan tekstur. penggunaan ini biasanya menyebabkan dermatitis kontak dalam pekerja konstruksi.^[6]

Karena senyawa ini non-higroskopis, kalium dikromat adalah pereaksi umum dalam "uji basah" klasik dalam kimia analitik.

Konsentrasi etanol dalam sampel dapat ditentukan dengan titrasi balik dengan kalium dikromat yang diasamkan. Mereaksikan sampel dengan kalium dikromat berlebih, seluruh etanol dioksidasi menjadi asam asetat:

CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O

Reaksi keseluruhan pengubahan etanol menjadi asam asetat:

3C₂H₅OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Kelebihan dikromat ditentukan oleh titrasi terhadap natrium tiosulfat. Mengurangkan jumlah berlebih dikromat dari jumlah awal, memberikan jumlah etanol yang hadir. Akurasi dapat ditingkatkan dengan kalibrasi larutan dikromat terhadap blanko.

Salah satu aplikasi utama untuk ini reaksi adalah dalam tes penganalisis nafas pada polisi. Ketika uap alkohol berkontak dengan kristal berlapis dikromat berwarna jingga, warna berubah dari jingga menjadi hijau. Tingkat perubahan warna secara langsung berhubungan dengan tingkat alkohol dalam nafas tersangka.

Ketika dilarutkan dalam larutan asam nitrat sekitar 35% hal ini disebut larutan Schwerter dan digunakan untuk menguji keberadaan dari berbagai logam, terutama untuk penentuan kemurnian perak. Perak murni akan mengubah larutan merah cerah, perhiasan perak akan mengubahnya merah gelap, koin perak kelas rendah (kehalusan 0.800) akan berubah menjadi cokelat (sebagian besar disebabkan oleh keberadaan tembaga yang mengubah larutan tersebut menjadi coklat) dan bahkan hijau untuk 0.500 perak.

Kuningan berubah warna menjadi coklat gelap, tembaga berubah warna menjadi coklat, timah dan timah keduanya menjadi kuning sementara emas dan paladium tidak berubah.

Kertas kalium dikromat dapat digunakan untuk menguji sulfur dioksida, saat ia berubah khas dari jingga menjadi hijau. Hal ini khas dari semua reaksi redoks di mana kromium heksavalensi direduksi menjadi kromium trivalen. Oleh karena itu, hal ini bukan merupakan uji konklusif untuk sulfur dioksida. Produk akhir yang terbentuk adalah Cr₂(SO₄)₃.

Kalium dikromat digunakan untuk menodai jenis kayu tertentu dengan menggelapkan tanin dalam kayu. Ia memproduksi cokelat dalam dan kaya yang tidak dapat dicapai dengan pewarna warna modern. Hal ini adalah perlakuan efektif terutama dengan mahoni.^[7]

Kalium dikromat terjadi secara alami sebagai mineral langka lopezit. Senyawa ini hanya dilaporkan sebagai pengisi vug di dalam endapan nitrat dari gurun Atacama di Chile dan di kompleks batuan beku Bushveld di Afrika Selatan.^[8]

Kalium dikromat biasanya disiapkan oleh reaksi dari kalium klorida dengan natrium dikromat. Atau, dapat diperoleh dari kalium kromat dengan memanggang bijih krom dengan kalium hidroksida. Senyawa ini larut dalam air dan dalam proses pelarutan ia terionisasi:

K₂Cr₂O₇ → 2 K⁺ + Cr₂O₇²⁻

Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺

Pada tahun 2005–06, kalium dikromat adalah alergen yang paling lazim ke-11 dalam uji tempel (4.8%).^[9]

Kalium dikromat merupakan salah satu penyebab paling umum dari dermatitis kromium;^[10] kromium sangat mungkin untuk menginduksi kepekaan yang mengarah ke dermatitis, terutama dari tangan dan bagian depan-lengan, yang kronis dan sulit diobati. Studi toksikologi telah secara lanjut menggambarkan sifatnya yang sangat beracun. Dengan kelinci dan tikus, konsentrasi serendah 14 mg/kg telah menunjukkan tingkat kematian 50% di antara kelompok uji.^[11] Organisme air sangat rentan jika terkena, dan karenanya pembuangan yang bertanggungjawab sesuai peraturan lingkungan setempat disarankan.

Seperti senyawa Cr^VI lainnya, kalium dikromat adalah karsinogenik dan harus ditangani dengan sarung tangan serta perlindungan keselamatan dan kesehatan yang layak. Senyawa ini juga korosif dan paparannya dapat menghasilkan kerusakan mata yang parah atau kebutaan.^[12] Paparan pada manusia lebih lanjut meliputi gangguan kesuburan, kerusakan gen yang diturunkan dan membahayakan anak-anak yang belum lahir.

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Kalium dikromat.

• Kalium permanganat
• Reaksi redoks
• Oksidator
• Reduktor

• Potassium Dichromate di The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• International Chemical Safety Card 1371
• National Pollutant Inventory – Chromium VI and compounds fact sheet
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• IARC Monograph "Chromium and Chromium compounds" Diarsipkan 2004-07-01 di Wayback Machine.
• Gold refining article listing color change when testing metals with Schwerter's Solution Diarsipkan 2018-04-03 di Wayback Machine.