Samari(II) chloride
| Samari(II) chloride | |
|---|---|
 Cấu trúc của samari(II) chloride | |
 Mẫu samari(II) chloride | |
| Danh pháp IUPAC | Samarium(II) chloride |
| Tên khác | Samari dichloride Samarơ chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | SmCl2 |
| Khối lượng mol | 221,2554 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể nâu đen[1] |
| Khối lượng riêng | 3,69 g/cm³, rắn |
| Điểm nóng chảy | 855 °C (1.128 K; 1.571 °F) |
| Điểm sôi | 1.310 °C (1.580 K; 2.390 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | tan, phản ứng |
| Độ hòa tan | tạo phức với amonia |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi |
| Nhóm không gian | Pbnm, No. 62[2] |
| Các nguy hiểm | |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Samari(II) bromide Samari(II) iodide |
| Cation khác | Samari(III) chloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Samari(II) chloride (công thức hóa học: SmCl2) là một hợp chất vô cơ, được sử dụng làm tác nhân tạo gốc trong phản ứng xen kẽ qua trung gian keton.
Điều chế
Khử samari(III) chloride bằng samari kim loại trong chân không ở nhiệt độ 800 °C đến 900 °C, hoặc với khí hydro ở 350 °C sẽ tạo ra samari(II) chloride:
- 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl
Samari(II) chloride cũng có thể được điều chế bằng cách khử samari(III) chloride với kim loại liti/naphtalen trong THF:[3]
- SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl
Một phản ứng tương tự có thể thực hiện với muối natri.
Cấu trúc
Samari(II) chloride có cấu trúc giống PbCl2 (cotunnit).
Tham khảo
- ^ Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (ấn bản thứ 3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
- ^ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (ngày 1 tháng 2 năm 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. Quyển 116 số 1. tr. 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
- ^ Rossmainth, Kurt (ngày 1 tháng 1 năm 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Preparation of the classical rare earth(II) chlorides in solution]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.