tr Potasyum ferrosiyanür

Potasyum ferrosiyanür
Adlandırmalar
	IUPAC adı Potasyum hekzasiyanoferrat(II)
	Diğer adlar (Sarı) Potasyum prusyat,; Potasyum hekzasiyanoferrat (II) trihidrat,; Tetrapotasyum ferrosiyanür trihidrat,; Ferrat hekzasiyano tetrapotasyum trihidrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	13943-58-3 (susuz) ; 14459-95-1 (trihidrat) ;
ECHA InfoCard	100.034.279
E numaraları	E536 (asitliği düzenleyiciler, ...)
PubChem CID	161067;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID60892423 ;
Özellikler
Molekül formülü	K4[Fe(CN)6]
Molekül kütlesi	368.35 gr/mol (susuz); 422.388 gr/mol (trihidrat)
Görünüm	Açık sarı, kristal granüller
Yoğunluk	1.85 gr/cm3 (trihidrat)
Kaynama noktası	(bozunur)
Çözünürlük (su içinde)	trihidrat ; 28.9 gr/100 mL (20 °C)
Çözünürlük	etanol, eterde çözünmez
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
R-ibareleri	R32, R52, R53
G-ibareleri	S50(B), S61
Tehlike ifadeleri	H412
Önlem ifadeleri	P260, P264, P305+P351+P338, P312, P314, P337+P313, P501
NFPA 704; (yangın karosu)	1 0 0
Parlama noktası	Tutuşmaz
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	6400 mg/kg (oral, sıçan)
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Potasyum ferrisiyanür
Diğer katyonlar	Sodyum ferrosiyanür; Prusya mavisi
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum ferrosiyanür formülü K₄[Fe(CN)₆] • 3H₂O olan bir kimyasal bileşiktir. Potasyum ferrosiyanür metal kompleks bileşiğinin [Fe(CN)₆]⁴⁻ potasyum tuzudur. Bu tuz limon sarısı monoklinik kristallerden oluşmuştur.

Üretimi

Modern üretimi

Potasyum ferrosiyanür endüstriyel olarak hidrojen siyanür, ferro klorür ve kalsiyum hidroksitten üretilmektedir. Bu maddelerin birleşimi Ca₂[Fe(CN)₆] • 11H₂O bileşiğini verir. Daha sonra bu çözelti potasyum tuzlarıyla işleme sokularak kalsiyum-potasyum tuzu CaK₂[Fe(CN)₆] karışımı çökeltilir. Bu tuz da tetrapotasyum tuzunu vermesi için potasyum karbonatla işleme sokulur.^[4]

Tarihsel üretimi

Çok eskiden, bileşik organik türevli azot içeren karbon kaynakları, demir talaşı ve potasyum karbonattan üretilmiştir.^[5] Azot ve karbon kaynakları çoğunlukla, kurutulmuş boynuz, deri artıkları, sakatat ya da kurutulmuş kan olmuştur.

Kimyasal reaksiyonları

Potasyum ferrosiyanür nitrik asitle reaksiyona girerse H₂[Fe(NO)(CN)₅] bileşiğini verir. Bu ara ürünün sodyum karbonatla nötralize edilmesinden sonra, sodyum nitroprusiyatın kırmızı kristalleri kristalleştirilebilir.^[6]

Klor gazı ile reaksiyona girerse, potasyum ferrosiyanür potasyum ferrisiyanüre dönüşür:

2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ → 2 K₃[Fe(CN)₆] + 2 KCl

Bu reaksiyon, bir çözeltiden potasyum ferrosiyanürü uzaklaştırmak için kullanılabilir.

Çok bilinen bir reaksiyon ise ferrik tuzları ile karıştırıldığında Prusya mavisini vermesidir. Yaklaşık bileşimi KFe₂(CN)₆ olan çok koyu mavi renkteki suda çözünmez bu madde ozalitin mavi rengini oluşturur.

Kullanımı

Potasyum ferrosiyanür endüstride birçok uygulama alanlarında kullanılır. Potasyum ferrosiyanür ve sodyum ferrosiyanür hem yol tuzunda ve hem de sofra tuzunda topaklanmayı önleyici madde olarak yaygın bir şekilde kullanılmaktadır. Potasyum ve sodyum ferrosiyanürler kalayın saflaştırılmasında ve molibden cevherlerinden bakırın ayrılması için de kullanılır. Potasyum ferrosiyanür şarap ve sitrik asit üretiminde kullanılır.^[4]

Laboratuvarda, potasyum ferrosiyanür redoks reaksiyonlarına dayalı titrasyon işlemlerinde sıkça kullanılan bir bileşik olarak potasyum permanganatın konstrasyonunu belirlemek için kullanılır. Potasyum ferrosiyanür X-galı parçalamak için kullanılan beta-galaktosidazı tamponlamak için potasyum ferrisiyanür ve tamponlanmış fosfat çözeltisi ile bir karışım halinde kullanılır. X- gal parçalandığında, yani beta-galaktosidaz enzimi hedefi olan Beta-gal molekülüne bağlandığında, bir antikor (veya diğer molekül)de parlak bir mavi görüntü verir. Fe(3) iyonları ile reaksiyona girerek Prusya mavisi rengini verir. Bu nedenle, laboratuvarlarda demir için bir tanımlama ayıracı olarak kullanılır.

Potasyum ferrosiyanür bitkilerde gübre olarak kullanılabilir.

Castner prosesinin bulunuşundan yani 1900 yılından önce, potasyum ferrosiyanür alkali metal siyanürlerin en önemli bir kaynağı idi.^[4] Bu tarihsel süreçte, potasyum siyanür potasyum ferrosiyanürün parçalanmasıyla üretildi:^[5]

K₄[Fe(CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

Yapısı

Diğer metal siyanürler gibi, katı potasyum ferrosiyanürün hem hidratlı ve hem de susuz tuzları karmaşık bir polimerik yapıya sahiptir. Polimerik yapının merkezindeki CN ligand (kimya)lara bağlı olan K⁺ iyonlarıyla çapraz bağlanmış oktahedral [Fe(CN)₆]^4- oluşur.^[7] Katı potasyum ferrosiyanür suda çözündüğünde, K⁺---NC bağları kopar.

Zehirlilik

Potasyum ferrosiyanür zehirli değildir ve vücutta siyanüre parçalanmaz. Öldürücü dozunun (LD₅₀) 6400 mg/kg olması nedeniyle sıçanlarda zehirliliği düşüktür.^[2]

Ayrıca bakınız

Yararlanılan kaynaklar

^ "Arşivlenmiş kopya". 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.
^ ^a ^b "POTASSIUM FERROCYANIDE MSDS Number: P5763 - Effective Date: 12/08/96". J. T. Baker Inc. 21 Kasım 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Nisan 2012.
^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.
^ ^a ^b ^c Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. (Ekim 2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
^ ^a ^b Von Wagner, Rudolf (1897). Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. s. 474 & 477. 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Nisan 2022.
^ Seel, F. (1965). "Sodium Nitrosyl Cyanoferrate". Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (2.2 editör = Brauer, G. bas.). New York: Academic Press. s. 1768. LCCN 63-14307.
^ Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353

Dış bağlantılar

"Cyanide (inorganic) compounds fact sheet". National Pollutant Inventory Australia. 9 Nisan 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.

[1] "Arşivlenmiş kopya". 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.

[JTBaker-2] "POTASSIUM FERROCYANIDE MSDS Number: P5763 - Effective Date: 12/08/96". J. T. Baker Inc. 21 Kasım 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Nisan 2012.

[3] "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 14 Şubat 2016.

[Ullmann-4] Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. (Ekim 2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.

[Wagner-5] Von Wagner, Rudolf (1897). Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. s. 474 & 477. 9 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Nisan 2022.

[6] Seel, F. (1965). "Sodium Nitrosyl Cyanoferrate". Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (2.2 editör = Brauer, G. bas.). New York: Academic Press. s. 1768. LCCN 63-14307.

[7] Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Agama	Bahasa	Biografi	Budaya	Ekonomi	Elektronika
Film	Filsafat	Geografi	Indonesia	Ilmu	Lingkungan
Masyarakat	Matematika	Militer	Mitologi	Musik	Olahraga
Pendidikan	Politik	Sastra	Sejarah	Seni	Teknologi

Potasyum ferrosiyanür