tr Molibden(V) klorür

Molibden(V) klorür
Adlandırmalar
	IUPAC adı Molibden(V) klorür; Molibden pentaklorür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	10241-05-1 ;
ECHA InfoCard	100.030.510
EC Numarası	233-575-3;
PubChem CID	61497;
RTECS numarası	QA4690000;
UNII	BB0UFP2VO5 ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID0065012 ;
Özellikler
Molekül formülü	Cl10Mo2
Molekül kütlesi	273.21 g/mol (MoCl5)
Görünüm	koyu yeşil katı ; nemçeker ; paramanyetik
Yoğunluk	2.928 g/cm3
Erime noktası	194 °C (381 °F; 467 K)
Kaynama noktası	268 °C (514 °F; 541 K)
Çözünürlük (su içinde)	hidrolize uğrar
Çözünürlük	kuru eter, kuru alkol, organik çözücüler 'de çözülür
Yapı
Kristal yapı	monoklinik
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Molibden (V) klorür, [MoCl₅]₂ formülüne sahip olan bir bileşiktir. Bu koyu uçucu katı, diğer molibden bileşiklerini hazırlamak için araştırmada kullanılır. Neme duyarlıdır ve klorlu çözücülerde çözünür. Genelde molibden pentaklorür denir ve aslında Mo₂Cl₁₀ formüllü bir dimerdir.^[1]

Yapısı

Her molibden atomu lokal oktahedral simetriye sahiptir.^[2] W, Nb ve Ta'nın pentaklorürlerinde de benzer bir yapı bulunur. Gaz fazında ve kısmen çözelti halinde dimerler monomerik bir pentahalojenür vermek üzere kısmen ayrışır. Bu monomer paramanyetiktir. Bu monomerde Mo merkezlerinin her birinde bir eşlenmemiş elektron bulunmaktadır. Bunun sebebi ise Mo'nin değerliğinin +5 olmasıdır ve bundan dolayıdır ki metal merkezde bir elektron kalır.

Hazırlanması ve özellikleri

MoCl₅ Mo metalinin klorlanmasıyla üretilmesine rağmen MoO₃ ün klorlanmasıyla da üretilebilir. Bu yöntem kararsız olan molibden hekzaklorür (MoCl₆ ) üretiminde kullanılmaz.^[3]

MoCl₅ güçlü bir yükseltgendir. MeCN tarafından turuncu bir kompleks ve diğer molibden komplekslerine öncü madde olan MoCl₄(MeCN)₂ üreterek yükseltgenir.^[4] MoCl₅ MoBr₄ oluşturmak üzere HBr ile indirgenir. Brominasyon reaksiyonu etilbromürde MoBr₅ 'i ara ürün olarak oluşturarak −50 °C'de gerçekleştirilir. 20 °C ye ısıtıldığında Br₂ ortaya çıkarak molibdenin değerliği +5'ten +4'e indirgenir. Bunun denklemi de şöyledir:

2 MoCl₅ + 10 HBr → 2 MoBr₄ + 10 HCl + Br₂

MoBr₄ THF(tetrahidrofuran) ile tepkimeye girerek Mo (III) içeren mer-MoBr₃(THF)₃'ü oluşturur.^[5]

MoCl₅, yükseltgenemeyen ligandlara karşı iyi bir Lewis asididir. Klor ile beraber [MoCl₆]⁻ iyonunu oluşturur. Organik sentezde, bileşiğin klorinasyon,deoksijenasyon ve yükseltgen eşleşme tepkimelerinde seyrek de olsa kullanım alanı bulur.^[6]

Molibden hekzaklorür

Molibden (VI) klorür bilinse de MoCl₅ 'e klor eklenmesi ile hazırlanamaz.^[7]

Güvenlik hususları

MoCl₅ şiddetli bir yükseltgendir ve HCl açığa çıkarmak üzere kolayca hidrolize girer.

Kaynakça

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ Beck, J.; Wolf, F. (1997). "Three New Polymorphic Forms of Molybdenum Pentachloride". Acta Crystallogr. B53 (6). ss. 895-903. doi:10.1107/S0108768197008331.
^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "The Elusive Halides VCl₅, MoCl₆, and ReCl₆". Angew. Chem. Int. Ed. Cilt 52. ss. 767-769. doi:10.1002/anie.201207552. PMID 23172658.
^ Dilworth, J. R.; Richards, R. L. (1990). "The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Compounds". Inorg. Synth. Cilt 28. ss. 33-45. ISBN 0-471-52619-3.
^ Calderazzo, F.; Maichle-Mössmer, C.; Pampaloni, G.; Strähle, J. (1993). "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange". Dalton Trans. 1993 (5). ss. 655-658. doi:10.1039/DT9930000655.
^ Kauffmann, T.; Torii, S.; Inokuchi, T. (2004). "Molybdenum(V) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York, NY: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rm280.
^ Tamadon, Farhad; Seppelt, K. (2012). "The Elusive Halides VCl₅, MoCl₆, and ReCl₆". Angewandte Chemie International Edition. Cilt 52. ss. 767-769. doi:10.1002/anie.201207552.

[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Beck, J.; Wolf, F. (1997). "Three New Polymorphic Forms of Molybdenum Pentachloride". Acta Crystallogr. B53 (6). ss. 895-903. doi:10.1107/S0108768197008331.

[3] Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "The Elusive Halides VCl₅, MoCl₆, and ReCl₆". Angew. Chem. Int. Ed. Cilt 52. ss. 767-769. doi:10.1002/anie.201207552. PMID 23172658.

[4] Dilworth, J. R.; Richards, R. L. (1990). "The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Compounds". Inorg. Synth. Cilt 28. ss. 33-45. ISBN 0-471-52619-3.

[5] Calderazzo, F.; Maichle-Mössmer, C.; Pampaloni, G.; Strähle, J. (1993). "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange". Dalton Trans. 1993 (5). ss. 655-658. doi:10.1039/DT9930000655.

[6] Kauffmann, T.; Torii, S.; Inokuchi, T. (2004). "Molybdenum(V) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York, NY: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rm280.

[7] Tamadon, Farhad; Seppelt, K. (2012). "The Elusive Halides VCl₅, MoCl₆, and ReCl₆". Angewandte Chemie International Edition. Cilt 52. ss. 767-769. doi:10.1002/anie.201207552.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Agama	Bahasa	Biografi	Budaya	Ekonomi	Elektronika
Film	Filsafat	Geografi	Indonesia	Ilmu	Lingkungan
Masyarakat	Matematika	Militer	Mitologi	Musik	Olahraga
Pendidikan	Politik	Sastra	Sejarah	Seni	Teknologi

Molibden(V) klorür

Yapısı

Hazırlanması ve özellikleri

Molibden hekzaklorür

Güvenlik hususları

Kaynakça

Portal di Ensiklopedia Dunia