Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$
Allgemeines
Name	Calciumacetat
Andere Namen	Calciumethanoat (nach IUPAC) Kalziumacetat Calciumdiacetat Graukalk E 263[1] CALCIUM ACETATE (INCI)[2]
Summenformel	C4H6CaO4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff mit essigsäureartigem Geruch[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 62-54-4 (wasserfrei) 114460-21-8 (Hydrat) EG-Nummer 200-540-9 ECHA-InfoCard 100.000.492 PubChem 6116 ChemSpider 5890 DrugBank DB00258 Wikidata Q409251
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12AA12
Eigenschaften
Molare Masse	158,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,34 g·cm−3[4] 1,5 g·cm−3 (20 °C, Hydrat)[3]
Schmelzpunkt	Zersetzung: ab 160 °C[3]
Löslichkeit	gut in Wasser (400 g·l−1 bei 0 °C)[3]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[3]
Toxikologische Daten	4280 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumacetat (auch essigsaurer Kalk^[6]) (E 263) ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel Ca(CH₃COO)₂. Es ist ein Calcium-Salz der Essigsäure.

Calciumacetat ist ein weißer Feststoff, mit leichtem Geruch nach Essigsäure und stark herbem Geschmack. In der Lieferform enthält Calciumacetat wechselnde Mengen Kristallwasser. Bei normalen Bedingungen (Raumtemperatur, 65 % Luftfeuchtigkeit) ist die Verbindung mit etwa 2 Mol Kristallwasser beständig. Bei 60 °C löst sich die Verbindung im eigenen Kristallwasser, was einem Schmelzen gleichkommt.

Calciumacetat ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Aceton (2) aus Calciumcarbonat (1) und Essigsäure mit der sogenannten „Kalksalzdestillation“, da es beim Erhitzen u. a. in Aceton zerfällt:

Calciumacetat wird als säureregulierender, konservierender und festigender Lebensmittelzusatzstoff verwendet. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 263 ohne eine Höchstmengenbeschränkung (quantum satis) für alle für Zusatzstoffe zugelassenen Lebensmittel zugelassen.

Calciumacetat wird oft als Extraktionsmittel für Bodenproben gebraucht. Zudem kann es in Kombination mit Brennspiritus als Brennpaste verwendet werden.

Darüber hinaus wird es als Medikament zur Behandlung erhöhter Phosphatspiegel bei chronischer Niereninsuffizienz in der Nephrologie eingesetzt.

Auch die vielerorts erhältlichen Wärmekissen enthalten eine Calcium- oder Natriumacetatlösung. Durch Verformung des Metallplättchens entsteht ein Kristallisationskeim. Nach wenigen Sekunden ist das gesamte Acetat kristallisiert, gibt aber über einen längeren Zeitraum die frei werdende Kristallisationsenthalpie ab. Die Dauer ist dabei vor allem von der Größe des Wärmekissens (Verhältnis von Volumen zu Oberfläche) und von der Umgebungstemperatur abhängig.

1. ↑ Eintrag zu E 263: Calcium acetate in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu CALCIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Februar 2020.
3. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Calciumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Mai 2017. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 629.
5. ↑ Datenblatt Calciumacetat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.
6. ↑ Essigsaurer Kalk. In: Meyers Großes Konversations-Lexikon. Band 6. Leipzig 1906, S. 122–123 (zeno.org).