Llei de Dalton

La llei de Dalton o de les pressions parcials, és deguda a John Dalton, i estableix que la pressió total que exerceix una barreja de gasos és igual a la suma de les pressions parcials que exerceix individualment cadascun dels gasos que componen la barreja.

En una barreja de gasos ideals, es defineix la pressió parcial d'un component i, p_i, com aquella que exerciria si ocupés ell tot sol el volum de la barreja a la mateixa temperatura, és a dir:

${\displaystyle p_{i}={\frac {n_{i}\cdot R\cdot T}{V}}}$

Aquesta definició té la seva utilitat perquè quan se sumen les pressions parcials de tots els gasos que constitueixen la mescla, s'obté la pressió total que aquesta exerceix:

${\displaystyle \sum p_{i}={\frac {\sum n_{i}\cdot R\cdot T}{V}}=P}$

Aquesta relació, segons la qual la pressió de la mescla és la suma de les pressions parcials, és l'expressió matemàtica de la Llei de Dalton.

• Díaz, M.; Roig, A.. Química física. Madrid: Alhambra, 1980. ISBN 84-205-0575-7. 
• Rodríguez, J. A.; Ruíz, J. J. i Urieta, J. S.. Termodinámica química. Madrid: Síntesis, setembre 2000. ISBN 84-7738-581-5.