Òxid de sodi

Òxid de sodi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	61,974 Da
Estructura química
Fórmula química	Na₂O
SMILES canònic	Model 2D [O-2].[Na+].[Na+]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	1.132 ℃
Punt d'ebullició	1.950 ℃
Entalpia estàndard de formació	−2.131 kJ/mol
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na₂O₂ i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂.^[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂

• L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃.

10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂

• Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York