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Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). A molaridade também pode ser expressa em mol/dm³.

A letra usada na representação das fórmulas em português tem sido "M" por muito tempo (o que pode causar confusão com massa molar).^{[carece de fontes?]} Porém a atual recomendação da IUPAC é pela representação com a letra "c".^[1]

A solução é formada pelo soluto e o solvente.

A concentração molar é geralmente expressa em unidades de moles de soluto por litro de solução. Representa-se geralmente a concentração por M.

${\displaystyle M={\frac {n}{V}}}$.

O valor de n representa o número de moles do soluto, o volume da solução é dado por V. Este quociente é dado em mol/L, ou mol/dm³, de modo geral.

A quantidade em moles de um soluto é obtida pela razão da massa do soluto expressa em grama, pela massa molar desse soluto:

${\displaystyle n={\frac {m}{MM}}}$,

onde ${\displaystyle n}$ é o número de moles; ${\displaystyle m}$, a massa do soluto e ${\displaystyle MM}$, a massa molar do soluto.

Juntando as duas fórmulas acima:

${\displaystyle M={\frac {m}{MM\cdot V}}}$.

No sistema SI, a molaridade é expressa em mol/m³. Por comodidade, é mais usual o uso de mol/dm³. Convertendo as unidades: 1 mol/m³ = 10⁻³ mol/L = 10^-3 mol/dm³. A unidade mol/L pode ser expressa pela letra M, sendo que 1 mol/L é o mesmo que 1 M.

Algumas unidades usadas são mostradas na tabela:

Fração em moles ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de moles do soluto e a quantidade total de moles na solução (soluto + solvente):

${\displaystyle X={\frac {n_{1}}{n_{1}+n_{2}}}}$,

onde n₁ é o soluto e n₂, o solvente, em moles.

Assim, por exemplo, se tivermos 2 moles de soluto e 6 moles de solvente, teremos 8 moles no total e diremos que:

• A fração molar do soluto é 2:8 = 0,25.
• A fração molar do solvente é 6:8 = 0,75.

A fração molar não tem unidade, é um valor adimensional e varia entre zero e um (0 < x < 1).

É fácil perceber que, se multiplicarmos n₁ e n₂ por 100, teremos as percentagens em moles do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em moles, e 75% do solvente em moles.

• Concentração
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• Molalidade
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