Nitrit
Los nitrits son las sals de l'acid nitrós. L'acid nitrós es un acid instable de formula HNO2. La formula de l'ion nitrit es NO2-.
Confusions possiblas
Cal pas confondre amb, per exemple:
- lo nitrat de sòdi NaNO3 ;
- lo nitrit de sòdi NaNO2 ;
- lo nitrur de sòdi Na3N ;
- l'azotur de sòdi NaN3.
Toxicitat
Dins los cors d'aiga, per exemple canalizats, e dins las regions densament abitadas o d'agricultura intensiva, los nitrits son sovent un paramètre important de desclassament dels cors d'aiga.
Per l'Òme e los mamifèrs, la preséncia de nitrits dins la sang empacha l'emoglobina de fixar convenablament l'oxigèn. Es una de las causes de la « malautiá blava del noirigat », o « metemoglobinemia » . En abril 2011, 3 enfants ne son morts en China[1].
Es perque lo taus en nitrits dins l'aiga potabla es reglementada (per exemple per la preparacion de las poparèlas) e, indirectament aquela nitrats en rason de lor capacitat a se transformar en nitrits.
En mitan acid, coma es lo cas dins l'estomac, los nitrits, sovent presents dins la carnsalada coma aditius, forman amb los aminas secondaris dels nitrosamins toxics, plan versemblablament cancerigèns[2].
Proprietats
L’ion nitrit a un comportement plan diferent de l'ion nitrat, subretot, se liga al metal. Los nitrits alcalins son solubles dins l'aiga e igroscopics.
Exemples de nitrits:
- nitrit de sòdi NaNO2
- nitrit de calci Ca(NO2)2.
- nitrit de potassi KNO2
Obtencion
Los nitrits alcalins sot obtenguts per decomposicion dels nitrats correspondents vèrs 1 200 °C.
Se los prepare actualament per sintèsi pendent la produccion de l’acid nitric.
Utilizacions
- Conservacion de la vianda
- Agricultura: La bacteria Nitrosomonas convertís l'amoniac de las plantas, resultant de l'azòt, en dioxid d'azòt puèi Nitrobacter transforma lo nitrit en nitrat absorbat per las raíces.
- Transformacion d'aminas en sals de diazòni, basa de l'industria dels colorants organics
Vejatz tanben
Articles connèxes
Ligams extèrnes
- les nitrates - nitrites et la santé Colloque ~ Nitrate - Nitrite - Oxyde nitrique le 31 mars 2011 à Paris.
Notas
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.