Acid fluoridric

Solucion comerciala d'acid fluoridric concentrada a 40%.

L'acid fluoridric (simbòl quimic : HF) es una solucion aquosa fòrça corrosiva e fòrça toxica de fluorur d'idrogèn.

En solucion, es un acid feble (pKA = 3,17). D'efèct, maugrat la dissociacion totala de la molecula de fluorur d'idrogèn (HF), l'electronegativitat deis ions fluorurs es tant importanta qu'entraïne lo mantenement d'una liason fòrta entre leis ions H3O+ e F- eissits de la rompedura moleculària. Aquela solucion a de proprietats especialas. En particular, es capabla de dissòuvre lo vèire, çò que necessita l'utilizacion de recipients de tetrafluoroetilèn[1]. Pòu tanben dissòuvre la quasi totalitat deis oxids inorganics e de metaus (levat platin, aur, argent e mercuri). Enfin, dins lo còrs uman, pòu reagir ambé lo calci e lo magnèsi causant de degalhs grèus ais òs, ai nèrvis, ai rens ò encara au còr. Aquela toxicitat entraïna generalament l'adopcion de reglas de seguretat estrictas regardant la manipulacion dei solucions d'acid fluoridric.

Dins aquò, sei proprietats, especialament aquela de dissolucion deis oxids, son pereu fòrça interessantas per l'industria. En particular, es un reactiu important dins mai d'un procès de purificacion de l'urani ò de l'alumini. Es tanben fòrça utilizat en electronica per atacar leis oxids de superficia dau silici ò en petroquimia per catalisar l'alquilacion de l'isobutan e dau butèn.

Liames intèrnes

Bibliografia

Nòtas e referéncias

  1. ↑ Lo polietilèn ò de polistirèn pòdon s'utilizar ambé lei solucions gaire concentradas.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.