Kalium karbonat

Kalium karbonat
Nama
Nama IUPAC
Kalium karbonat
Pengecam
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.008.665
Nombor E E501(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
Nombor RTECS
  • TS7750000
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 ☑Y
    Key: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L ☑Y
  • InChI=1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
    Key: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS
Sifat
K2CO3
Jisim molar 138.2055
Rupa bentuk pepejal putih yang basah
Ketumpatan 2.29 g/cm3 (Pepejal)
Takat lebur 891 °C
Takat didih merebut
112 g/100 mL (20 °C)
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
1
0
Takat kilat Tidak boleh dibakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
 Kalium bikarbonat
Kation lain
 litium karbonat, natrium karbonat, sesium karbonat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Kalium karbonat（Formula kimia：K2CO3,Nama Inggris:Potassium carbonate), Ia adalah kristal berwarna atau zarah putih, boleh menyerap kelembapan, dan larut dalam air. Penyelesaiannya ialah alkali. Tidak boleh larut dalam alkohol dan eter. Ia boleh diperoleh dengan bertindak balas kalium hidroksida dengan karbon dioksida, dan lazimnya digunakan dalam penghasilan sabun dan kaca.[1]

Penghasilan

Kalium karbonat disediakan secara komersial melalui tindak balas kalium hidroksida dengan karbon dioksida:[1]

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Larutan ini akan mengeluarkan hablur seskuihidrat, K2CO3·​3⁄2H2O ("potasy hidrat"). Pemanasan pepejal dengan suhu lebih 200 °C (392 °F) akan memberi bentuk kontang. Dalam cara alternatif, kalium klorida dirawat dengan karbon dioksida dengan kehadiran amina organik untuk memperoleh kalium bikarbonat, dan kemudiannya mengalami pengkalsinan:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

Rujukan

  1. ^ a b H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3527306730.CS1 maint: uses authors parameter (link)

Pautan luar

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.