Strukturformel
Allgemeines
Name	trans-Crotonaldehyd
Andere Namen	(2E)-But-2-enal (IUPAC) trans-2-Butenal beta-Methylacrolein trans-Propylenaldehyd Acraldehyd Aldehydether trans-But-2-en-1-al alpha-Oxo-beta-Butylen
Summenformel	C4H6O
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit scharfem, stickigen Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 123-73-9 EG-Nummer 204-647-1 ECHA-InfoCard 100.004.226 PubChem 447466 ChemSpider 394562 DrugBank DB04381 Wikidata Q416036
Eigenschaften
Molare Masse	70,09 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	0,85 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−74 °C[1]
Siedepunkt	102 °C[1]
Dampfdruck	24 hPa (20 °C)[1] 37 hPa (30 °C)[1] 101 hPa (40 °C)[1] 157 hPa (50 °C)[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (176 g·l−1 bei 20 °C)[1] leicht mischbar mit organischen Lösungsmitteln[2]
Brechungsindex	1,4362 (20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​301​‐​311​‐​330​‐​315​‐​318​‐​335​‐​341​‐​373​‐​400 P: 210​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338[1]
MAK	DFG: keine Einstufung, da Verdacht auf krebserzeugende Wirkung[1] Schweiz: 0,34 ml·m−3 bzw. 1 mg·m−3[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−138,7 kJ/mol[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

trans-Crotonaldehyd ist eine organisch-chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der ungesättigten Aldehyde. Es ist eines der beiden Strukturisomere der Crotonaldehyde, daneben existiert noch der technisch weitaus weniger bedeutende cis-Crotonaldehyd.

In der Natur kommt Crotonaldehyd vor allem im Crotonöl, welches aus den Pflanzen der Gattung Croton hergestellt wird, vor.^[7]

Großtechnisch hergestellt wird trans-Crotonaldehyd durch eine basenkatalysierte Aldolreaktion von Acetaldehyd. Dieses wird zunächst in einer Aldoladditionsreaktion bei milden Temperaturen zu 3-Hydroxybutanal (Acetaldol) umgesetzt. Im Anschluss erfolgt eine Aldolkondensationsreaktion bei erhöhter Temperatur und mit Essigsäure als Katalysator zu trans-Crotonaldehyd.^[2][8]

Die Aufarbeitung des Produkts erfolgt durch mehrstufige Destillation.^[2][8]

Crotonaldehyd ist eine leicht brennbare Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Die Verbindung ist in Wasser nur wenig, in gängigen organischen Lösungsmitteln dagegen gut löslich. Sie neigt in Gegenwart von Sauerstoff zur Bildung von Peroxiden und zur Autoxidation.

Im menschlichen Körper entsteht Crotonaldehyd ebenfalls aus Acetaldehyd. Polyamine, normalerweise natürliche Schutzstoffe der Zelle, erleichtern nach dem Alkoholkonsum die Umwandlung von Acetaldehyd in Crotonaldehyd. Dieses wiederum steht in starkem Verdacht, die DNA zu verändern und für die Entstehung von Krebs verantwortlich zu sein.

Die Oxidation von Crotonaldehyd liefert Crotonsäure.^[9] Die Reduktion von Crotonaldehyd liefert Crotylalkohol.^[10][11]

Commons: Trans-Crotonaldehyd – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m} Eintrag zu trans-Crotonaldehyd in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu (E)-But-2-enal. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. März 2019.
3. ↑ R. A. Raphael, Franz Sondheimer: 598. The synthesis of long-chain aliphatic acids from acetylenic compounds. Part V. The synthesis of trans-cis-herculin. In: Journal of the Chemical Society (Resumed). 1951, S. 2693, doi:10.1039/jr9510002693. 
4. ↑ Eintrag zu (E)-Crotonaldehyd in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 28. Februar 2019. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 123-73-9 bzw. 2-Butenal), abgerufen am 14. September 2019.
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-25.
7. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 749.
8. ↑ ^{a b} Eintrag zu (E)-Crotonaldehyde in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 1. März 2019.
9. ↑ Hans Beyer und Wolfgang Walter: Organische Chemie, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1984, ISBN 3-7776-0406-2, S. 230.
10. ↑ Autorengemeinschaft: Organikum, 19. Auflage, Johann Ambrosius Barth, Leipzig · Berlin · Heidelberg 1993, ISBN 3-335-00343-8, S. 506.
11. ↑ William G. Young, Walter H. Hartung, Frank S. Crossley: Reduction of Aldehydes with Aluminum Isopropoxide, in: J. Am. Chem. Soc., 1936, 58 (1), S. 100–102; doi:10.1021/ja01292a033.