Strukturformel
Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid Selenigsäureanhydrid
Summenformel	SeO2
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7446-08-4 EG-Nummer 231-194-7 ECHA-InfoCard 100.028.358 PubChem 24007 Wikidata Q411386
Eigenschaften
Molare Masse	110,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,95 g·cm−3[1]
Sublimationspunkt	315 °C[2]
Dampfdruck	16 hPa (70 °C)[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (384 g·l−1 bei 14 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 260​‐​264​‐​273​‐​301+310​‐​304+340+311​‐​314[2]
MAK	0,02 mg·m−3[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.^[2] Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Es kristallisiert tetragonal, Raumgruppe P4₂/mbc (Raumgruppen-Nr. 135)Vorlage:Raumgruppe/135 mit den Gitterparametern a = 8,36 und b = 5,06 Å bei 286 K.^[5] Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei Selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte Schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

${\displaystyle \mathrm {\ H_{2}SeO_{3}+4\ H^{+}+4\ e^{-}\rightleftharpoons \ Se+3\ H_{2}O\qquad {\mathit {E}}^{\circ }=+0,74\ V\quad (pH=0)} }$

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus Seleniger Säure.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Se+O_{2}\longrightarrow \ SeO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{3}\longrightarrow \ SeO_{2}+H_{2}O} }$

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Selendioxid ist in vielen schnell bzw. kalt Brünierungen für Metalle enthalten.

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert beträgt 0,02 mg/m³ (gemessen als einatembarer Aerosolanteil).^[2] Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Selendioxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Selendioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ avantorinc: MSDS Selenium dioxide
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 10. Januar 2023. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.99.
6. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.