Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodcyan
Andere Namen	Cyanogeniodid Iodcyanid
Summenformel	ICN
Kurzbeschreibung	farbloser, stark stechend riechender, scharf schmeckender Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 506-78-5 EG-Nummer 208-053-3 ECHA-InfoCard 100.007.322 PubChem 10478 Wikidata Q1184988
Eigenschaften
Molare Masse	152,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,84 (18 °C)[1]
Schmelzpunkt	146,5 °C (im zugeschmolzenen Rohr)[1][3]
Dampfdruck	1,33 hPa (25,2 °C)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser (35,6 g·l−1 bei 25 °C)[1] löslich in Alkohol und Ether[2][3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​331​‐​315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​302+352​‐​304+340​‐​312​‐​305+351+338[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	166,2 kJ/mol[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodcyan, Summenformel ICN, ist eine anorganische chemische Verbindung und das Nitril der Iodameisensäure.^{[S 1]} Iodcyan bildet einen farblosen, stark stechend riechenden, scharf schmeckenden Feststoff.^[2]

Iodcyan kann durch Reaktion von Cyanwasserstoff oder Natriumcyanid mit Iod bei 0 °C gewonnen werden.^[5][3]

${\displaystyle \mathrm {NaCN+I_{2}\longrightarrow ICN+NaI} }$

Die Zugabe von Chlor zu der Reaktion vermeidet die Umsetzung der Hälfte des angewandten Iods in Alkaliiodide.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ KCN+I_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ ICN+2\ KCl} }$

Iodcyan ist ein nicht brennbarer, lichtempfindlicher, feuchtigkeitsempfindlicher weißer Feststoff mit stark stechendem Geruch und scharfem Geschmack^[2], der bei 146,6 °C schmilzt. Ab 45 °C wird eine Sublimation beobachtet. Die Sublimationsfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 7,78435, B = 3335,292 und C = 14.533 im Temperaturbereich von 298.4 bis 414.3 K.^[6] Mit einer Löslichkeit von 35,6 g·l⁻¹ bei 25 °C ist der Stoff in Wasser relativ gut löslich. Er zersetzt sich schon bei Raumtemperatur allmählich, bei Erwärmung stärker. Er neigt bei Säurekatalyse zur Trimerisierung unter Bildung von Cyanusiodid, aber auch zur spontanen Polymerisation.^[1][3][7] Im geschlossenen Rohr erfolgt ab 150 °C ein Zerfall in Dicyan und Iod.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ ICN\longrightarrow (CN)_{2}+I_{2}} }$

Iodcyanid wird von Präparatoren als Konservierungsmittel eingesetzt.^[8] In der organischen Synthese wird es als Dealkylierungsmittel von ternären Aminen und zur selektiven Spaltung von Peptiden verwendet.^[5]

Iodcyan ist giftig und verursacht Reizungen der Haut, Augen und Atemwege. Zudem kann es Krämpfe sowie Lähmungen verursachen. Der Tod tritt durch Atemversagen ein.^[1][2]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu Iodcyan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d e} The Merck Index - Fifteenth Edition. Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-1-84973-670-1, S. 478 (englisch). 
3. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 634.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
5. ↑ ^{a b c} E. Gail, S. Gos, R. Kulzer, J. Lorösch, A. Rubo, M. Sauer, R. Kellens, J. Reddy, N. Steier, W. Hasenpusch: Inorganic Cyano Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
6. ↑ Stull, D.R.: Vapor Pressure of Pure Substances. Organic and Inorganic Compounds in Ind. Eng. Chem. 39 (1947) 517–540, doi:10.1021/ie50448a022
7. ↑ L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Iodcyanid, CD-ROM Ausgabe 12/2025, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .
8. ↑ Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew, 2011, ISBN 1-4377-7869-0, S. 807 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 

1. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Iodameisensäure: CAS-Nr.: 82179-12-2, Wikidata: Q125401263.