Сульфат барію

Сульфат барію
Назва за IUPAC	барій сульфат
Ідентифікатори
Номер CAS	7727-43-7
Номер EINECS	231-784-4
DrugBank	DB11150
Назва MeSH	D01.103.075 і D01.875.800.800.850.075
ChEBI	133326
RTECS	CR0600000
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2][1]
InChI	InChI=1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Властивості
Молекулярна формула	BaSO4
Молярна маса	233,391 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали
Густина	4,50 г/см³
Тпл	1580 °C
Розчинність (вода)	0,00031 г/100 г (20 °C) 0,000285 г/100 г (30 °C) 0,00118 г/100 г (100 °C)
Розчинність (етанол)	нерозчинний
Показник заломлення (nD)	1,64
Структура
Кристалічна структура	орторомбічна
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-352,3 ккал/моль
Ст. ентропія So 298	31,6 кал/(моль·K)
Теплоємність, co p	24,3 кал/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфа́т ба́рію, ба́рій сульфа́т — неорганічна сполука, барієва сіль сульфатної кислоти складу BaSO₄. Сіль є нерозчинною у воді, етанолі, розчинна у концентрованій сульфатній кислоті.

Застосовується у виробництві білих пігментів, для охолодження та змащування бурових інструментів на нафтових свердловинах. Також використовується як протирадіаційна добавка в бетон та при рентгеноскопії стравоходу.

У земних надрах сульфат барію поширений у вигляді мінералу бариту BaSO₄.

Сульфат барію є білими ромбічними кристалами. Погано розчиняється у воді (добуток розчинності 1,08·10^-10). Розчиняється у хлорній воді, бромідній та йодидній кислотах. Як розчинники сульфату барію також використовують нітрат цирконію, тіосульфат натрію, метафосфати і гідрокарбонати лужних металів.

Фосфоренціює в рентгенівських та катодних променях.

Сульфат барію можна синтезувати дією сульфатної кислоти на солі барію. Продукт легко виділяється з розчину завдяки його малій розчинності:

${\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl} }$

Також застосовуються і реакції обміну, які включають варіації із використанням гідроксиду барію, сульфатів лужних металів

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}} }$

Також сульфат отримують прокалюванням сульфіду барію за температури 1000 °C:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2O_{2}{\xrightarrow {1000^{o}C}}\ BaSO_{4}} }$

Інші методи включають використання пероксиду барію, термічне розкладання сульфіту або тіосульфату барію:

${\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+SO_{2}\longrightarrow BaSO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {4BaSO_{3}{\xrightarrow {t}}\ 3BaSO_{4}+BaS} }$

${\displaystyle \mathrm {4BaS_{2}O_{3}{\xrightarrow {t}}\ 3BaSO_{4}+BaS+4S} }$

При нагріванні понад 1600 °C сульфат барію починає розкладатися:

${\displaystyle \mathrm {2BaSO_{4}{\xrightarrow {>1600^{o}C}}2BaO+2SO_{2}+O_{2}} }$

Сполука не розчиняється у воді, не розчиняється і не реагує із багатьма кислотами. У концентрованій сульфатній кислоті BaSO₄ утворює кислу сіль — гідросульфат барію:

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4(conc.)}{\xrightarrow {20-50^{o}C}}\ Ba(HSO_{4})_{2}} }$

Сульфат відновлюється коксом, воднем до сульфіду:

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ BaS+4H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+C{\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}\ BaS+2CO_{2}} }$

Сполуки барію є токсичними для людини, однак, на відміну від багатьох інших сполук, сульфат практично не розчинний у воді, а тому не має токсичної дії. На цьому і засновується дія антидоту при отруєннях солями барію — прийняти дозу сульфатів натрію або магнію для переведення барію у нерозчинний стан.

Сульфат барію, осаджений спільно з сульфідом цинку, використовується як білий пігмент для захисного покриття — літопон. У суміші з сульфідом натрію він використовується як білий пігмент blanc fixe (фр. постійний білий).

Також BaSO₄ використовується як буровий розчин для змащування й охолоджування бурового інструменту на нафтових свердловинах; він входить до складу укріплювача стінок свердловини для запобігання її обвалу.

Сульфат барію застосовується як наповнювач у фарбах, пластмасах та гумових виробах, як протирадіаційний компонент бетону, як флюс і добавки до скла, які збільшують показник заломлення. Він використовується як харчова добавка для збільшення непрозорості під час проведення рентгеноскопії органів травлення (так звана барієва каша).

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Сульфат барію

• Барит
• Баритаж
• Сульфід барію

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
• Dibello P. M., Manganaro J. L., Aguinaldo E. R., Mahmood T., Lindahl C. B. Barium Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 3. — P. 482. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0201180904090205.a01.pub2. (англ.)
• Jager P., Riechers H. H., Wagner H., Winkler J., Wolf H. U. Barium and Barium Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 6-18. — DOI:10.1002/14356007.a03_325.pub2. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

• БАРІЮ СУЛЬФАТ [Архівовано 10 березня 2016 у Wayback Machine.] Фармацевтична енциклопедія

1. ↑ BARIUM SULFATE
   d:Track:Q278487