Tetraborano

Tetraborano
ball-and-stick model of tetraborane
Nomes
Nome IUPAC tetraborano(10)
aracno-B4H10
Identificadores
Número CAS 18283-93-7
ChemSpider 21865171
ChEBI 33592
InChI
 
  • InChI=1/B4H10/c5-1-3(5)2(7-3)4(1,3,6-1)8-2/h3-4H,1-2H2
    Key:WEYOKDYZYYMRSQ-UHFFFAOYAQ
Propriedades
Fórmula química B4H10
Massa molar 53.32 g/mol
Aparência gás incolor; pode ser condensado como um líquido incolor abaixo de 18°C.
Densidade 2.3 kg m-3 (gás)
Ponto de fusão −120.8 °C
Ponto de ebulição 18 °C
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O Tetraborano, ou para ser mais preciso tetraborano-10 ou aracno-B4H10 foi o primeiro composto hidreto de boro a ser classificado por Stock e Messenez em 1912 e foi isolado pela primeira vez por Alfred Hock. Tem um ponto de ebulição relativamente baixo a 18°C sendo assim um líquido pouco abaixo da temperatura ambiente. O tetraborano gasoso apresenta um mau cheiro e é tóxico.

Estrutura [1]

Estrutura do tetraborano, com as ligações tricentradas B-H-B representadas pela notação de meia-seta de Parkin.

O tetraborano é um cluster de borano do tipo arachno, seguindo a fórmula geral BnHn+6. Sua molécula tem uma forma de borboleta, formada por dois átomos de boro centrais ligados diretamente entre si (cada um ligado também a um hidrogênio terminal), com dois outros boros mais distantes (ligados cada um a dois hidrogênios terminais), e quatro hidrogênios em ponte conectando os boros centrais aos distais, originando dois anéis cíclicos. O tetraborano é um composto deficiente em elétrons, de forma que resolve essa carência apelando para a formação de ligações tricentradas com dois elétrons para completar os octetos dos átomos de boro. Essas ligações tricentradas estão presentes nas quatro pontes B-H-B, que correspondem, cada uma, a uma única ligação covalente unindo os três átomos, cada uma com uma ordem de ligação de 0,66.

Reações e Segurança

O B4H10 é um composto altamente reativo. Ele é facilmente oxidado e, portanto, deve ser mantido sob vácuo. O tetraborano reage vigorosamente com a água para formar ácido bórico com liberação de gás hidrogênio:

B
4H
10 + 12H
2O → 4H
3BO
3 + 11H
2

Ele também inflama espontaneamente quando entra em contato com o oxigênio do ar, com uma chama verde brilhante característica do espectro de emissão do boro:

2B
4H
10 + 11O
2 → 4B
2O
3 + 10H
2O

Vapores de B
4H
10 reagem explosivamente em contato com ar ou oxigênio, bem como ácido nítrico.

Os boranos em geral (incluindo o tetraborano) têm sido considerados muito tóxicos e são biologicamente destrutivos. Um estudo que consiste de pequena exposição diária da substância química em coelhos e ratos resultou em fatalidade.[2]

Preparação

Tetraborano pode ser produzido através de uma reação entre um ácido e boretos de magnésio, alumínio e berílio, pela hidrólise do diboreto de magnésio, pela hidrogenação de haletos de boro em altas temperaturas e também pela pirólise do diborano. A hidrólise do boreto de magnésio foi uma das primeiras reações para dar um alto rendimento (14%) de tetraborano, além de outros boranos. O ácido fosfórico provou ser o mais eficiente na produção de B4H10 (com exceção do ácido clorídrico e do ácido sulfúrico) na reação com boreto de magnésio. Redução de halogenetos de boro com hidrogênio na presença de hidretos metálicos em altas temperaturas também produz tetraborano.[3]

  • Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em inglês cujo título é «Tetraborane».

Referências

  1. ↑ https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja01112a542
  2. ↑ «Cópia arquivada» (PDF). Consultado em 13 de outubro de 2011. Arquivado do original (PDF) em 27 de julho de 2011 
  3. ↑ Dain, C. J., Downs, A. J., Laurenson, G. S., & Rankin, D. W. (1981). The Molecular Structure of Tetraborane(10) in the Gas Phase as determined by a Joint Analysis of Electron-diffraction and Microwave Data. Journal of the Chemical Society, 472-477.

Ver também

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.