Peroxid draselný

Peroxid draselný
Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného
Obecné
Systematický název	peroxid draselný
Anglický název	Potassium peroxide
Německý název	Kaliumperoxid, Dikaliumperoxid
Sumární vzorec	K2O2
Vzhled	bezbarvá (až žlutá - vlivem příměsi KO2) pevná amorfní látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	17014-71-0 241-089-8
PubChem	28202
Vlastnosti
Molární hmotnost	110,196 g/mol
Teplota tání	490 °C
Hustota	2,14 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	reaguje za vzniku KOH, H2O2 a/nebo O2
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná, P nnn,
Hrana krystalové mřížky	a = 673,6 pm, b = 700,1 pm, c = 647,9 pm, Z = 4
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−443,0 kJ/mol−1
Standardní molární entropie S°	90,8 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS03 GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R8
NFPA 704	3 1 Ox
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid draselný (K₂O₂) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu ⁻O-O⁻. Získává se těmito způsoby:

• Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C:

2 K + O₂ → K₂O₂

• rozkladem superoxidu draselného při 290 °C ve vakuu:

2 KO₂ → K₂O₂ + O₂

• reakcí peroxidu vodíku s hydroxidem draselným při 0 °C; vzniklý solvát se suší nad koncentrovanou kyselinou sírovou:

2 KOH + (n + 2) H₂O₂ → K₂O₂•n H₂O₂ + 2 H₂O

Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného):

K₂O₂ + O₂ → 2 KO₂

Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO₂ a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně:

2 K₂O₂ + 2 CO₂ → 2 K₂CO₃ + O₂

Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Potassium peroxide na anglické Wikipedii a Пероксид калия na ruské Wikipedii.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid draselný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.