cs Bromid měďnatý

Bromid měďnatý
	Pevný bromid měďnatý
	Krystalová struktura bromidu měďnatého
Obecné
Systematický název	Bromid měďnatý
Anglický název	Copper(II) bromide
Německý název	Kupfer(II)-bromid
Sumární vzorec	CuBr2
Vzhled	šedo-černé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-45-9
SMILES	[Cu+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	223,37 g/mol
Teplota tání	498 °C
Teplota varu	900 °C
Hustota	4,710 g·cm−3
Rozpustnost ve vodě	55,7 g/100 g
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07 ; GHS09; Nebezpečí
NFPA 704	0 2 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid měďnatý je chemická sloučenina s vzorcem Cu Br₂, využívá se při vyvolávání fotografií a jako bromační činidlo v organické syntéze.^[2]

Také se využívá při konstrukci měděného laseru, kde jsou páry bromidu měďnatého vytvářeny in-situ reakcí bromovodíku s kovovou mědí.^[3] Laser produkuje žluté nebo zelené světlo a využívá se v dermatologických aplikacích.

Syntéza

Bromid měďnatý lze připravit reakcí oxidu měďnatého s bromovodíkem:^[4]

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O

Produkt je následně přečištěn krystalizací z vody, zbytky bromidu měďného jsou odstraněny filtrací a produkt je zakoncentrován ve vakuu. Suší se pomocí oxidu fosforečného.

Reakce

Při zahřátí se rozkládá za vzniku bromidu měďného a bromu:

CuBr₂ → CuBr + Br₂

V roztoku chloroformu a ethylacetátu reaguje s ketony za vzniku α-bromovaných ketonů.^[5]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(II) bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Copper(II) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1466–1469.
↑ LIVINGSTONE, E S; MAITLAND, A. A high power, segmented metal, copper bromide laser. Measurement Science and Technology. 1991-11-01, roč. 2, čís. 11, s. 1119–1120. Dostupné online [cit. 2020-11-21]. ISSN 0957-0233. DOI 10.1088/0957-0233/2/11/022.
↑ PUBCHEM. Copper(II) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2020-11-22]. Dostupné online. (anglicky)
↑ KING, L. Carroll; OSTRUM, G. Kenneth. Selective Bromination with Copper(II) Bromide 1. The Journal of Organic Chemistry. 1964-12, roč. 29, čís. 12, s. 3459–3461. Dostupné online [cit. 2020-11-22]. ISSN 0022-3263. DOI 10.1021/jo01035a003. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromid měďnatý na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_24611-1] Copper(II) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1466–1469.

[3] LIVINGSTONE, E S; MAITLAND, A. A high power, segmented metal, copper bromide laser. Measurement Science and Technology. 1991-11-01, roč. 2, čís. 11, s. 1119–1120. Dostupné online [cit. 2020-11-21]. ISSN 0957-0233. DOI 10.1088/0957-0233/2/11/022.

[4] PUBCHEM. Copper(II) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2020-11-22]. Dostupné online. (anglicky)

[5] KING, L. Carroll; OSTRUM, G. Kenneth. Selective Bromination with Copper(II) Bromide 1. The Journal of Organic Chemistry. 1964-12, roč. 29, čís. 12, s. 3459–3461. Dostupné online [cit. 2020-11-22]. ISSN 0022-3263. DOI 10.1021/jo01035a003. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]