Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Bromátometrie

Bromátometrie je metoda odměrné analýzy. Je jí možno přímo stanovit v kyselém prostředí titrací odměrným roztokem KBrO3 (má vlastnosti základní látky, není potřeba standardizovat) s použitím indikátoru methylové oranži nebo methylové červeni anorganické soli – např. Sn2+, As3+, Sb3+, Tl+, Cu+ jiné, které se oxidují na Sn4+, As5+, Sb5+, Tl3+, Cu2+. Reakce při laboratorní teplotě probíhají pomalu, a proto se musí roztok zahřát na 50 – 60 °C.

Princip metody

V kyselém prostředí je KBrO3 silným oxidačním činidlem a je redukován redukujícími látkami až na bromid:

BrO -
3
   +  6 H+  +  6 e  ↔ Br  +  3 H2O

Jakmile je redukující látka zcela zoxidována, reaguje nadbytečný bromičnan s bromidem vzniklým v roztoku během titrace a uvolní se elementární brom:

BrO -
3
   +  5 Br  +  6 H+  →  3 Br2  +  3 H2O

Konec titrace se projeví nažloutlým zabarvením roztoku vlivem vyloučeného bromu. Tento způsob indikace není příliš citlivý, a proto se k titrovanému roztoku přidává methylová oranž nebo methylová červeň, jimiž je roztok zbarven červeně až do bodu ekvivalence. Po dosažení ekvivalence vyloučený elementární brom tato barviva rozrušuje a roztok se odbarví.

Příklady stanovení

Přímá titrace

3 Sn2+  +  BrO -
3
   +  6 H+  →  3 Sn4+ +  Br  +  3 H2O

Bod ekvivalence je odbarvení červenohnědého roztoku v důsledku vznikajícího elementárního bromu, který rozkládá indikátor.

BrO -
3
   +  5 Br  +  6 H+  →  3 Br2  +  3 H2O.

Nepřímá titrace

Používá se pro organické látky, které reagují s bromem za vzniku příslušných derivátů bromu příliš pomalu. V takovém případě se volí postup, při kterém se k okyselenému vzorku přidá nadbytek bromidu a známý přebytek odměrného roztoku bromičnanu. Po proběhnutí bromace se nezreagované množství bromu stanoví jodometricky titrací thiosíranem (Na2S2O3).

Lze stanovit např. anilin, fenolin, chinolin, askorbovou kyselinu, deriváty hydrazinu, thiomočovinu.

Kembali kehalaman sebelumnya