Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Cianogen

Infotaula de compost químicCianogen
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular52,006 Da Modifica el valor a Wikidata
Descobridor o inventorJoseph-Louis Gay-Lussac Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₂N₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
C(#N)C#N Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat0,95 g/cm³ (a −6 °F) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat1 g/100 g (aigua, 20 ℃) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric0 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−28 ℃
−27,9 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició−21 ℃ (a 760 Torr)
−21,1 ℃ (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric0 D Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor5,1 atm (a 21 ℃) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat6,6 % (V/V) Modifica el valor a Wikidata
Límit superior d'explosivitat32 % (V/V) Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps20 mg/m³ (10 h, cap valor) Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Altres
gas inflamable Modifica el valor a Wikidata

El cianogen és un compost químic amb la fórmula (CN)₂. És un gas incolor i tòxic amb olor picant. La molècula és un pseudohalogen. Els dos grups de cianur estan enllaçats pels seus àtoms de carboni: N≡C−C≡N. La paraula "cianogen" doncs es refereix a un grup simple de molècules que es consideren derivades del cianogen. El cianur del clor (NCCl) per exemple, és considerat (per propòsits de nomenament) ser un cianogen amb un dels grups de cianur reemplaçat per un àtom de clor.

Preparació

El cianogen es prepara habitualment a partir de compostos de cianur. Un mètode al laboratori és a partir de la descomposició tèrmica del cianur de mercuri (II):

2 Hg(CN)₂ → (CN)₂ + 2 HgCN

Una altra forma és la combinació de sals solubles de coure (II) - com el sulfat de coure (II) - amb cianurs. Es forma el cianur de coure (II) que és inestable i es descompon ràpidament en cianur de coure (I) i cianogen.

2 CuSO₄ + 4 KCN → (CN)₂ + 2 CuCN + 2 K₂SO₄

Paracianogen

El paracianogen es produeix per la polimerització del cianogen per piròlisi de cianurs de metalls pesants.

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Cianogen
Kembali kehalaman sebelumnya