Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Acetat de sodi

Infotaula de compost químicAcetat de sodi
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular82,003074 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₂H₃NaO₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
CC(=O)[O-].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,528 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid)
1,52 g/cm³ (a 20 ℃, sòlid) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió328 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició324 ℃ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'acetat de sodi, també etaonat de sodi, és una sal química de sodi provinent de l'àcid acètic. És una sal incolora amb molt usos entre ells el de neutralitzant.

Aplicacions

Industrial

L'acetat de sodi es fa servir en la indústria tèxtil per neutralitzar els residus de l'àcid sulfúric i com fotoresistent quan es fan servir tints d'anilines. També és un agent tamponant, neutralitzant en l'adoberia. També serveix per retardar la vulcanització en la producció de goma sintètica.

Alimentació

S'afegeix als aliment per assaonar-los. Es pot fer servir en la forma de diacetat de sodi.[1] sota el codi alimentari E262.

Solució tampó

La solució d'acetat de sodi en àcid acètic és una solució tampó per mantenir relativament constant el pH. Es fa servir sobretot en reaccions bioquímiques.

Coixí tèrmic

Els cristalls trihidratats d'acetat de sodi es fonen a 58 °C i escalfats a uns 100 °C i deixats refredar la solució aquosa queda sobresaturada i es pot fer que recristallitzi i tingui una reacció exotèrmica capaç d'escalfar les mans o un coixí.[2][3][4]

Reaccions

L'acetat de sodi es pot fer servir per produir un èster amb per exemple bromoetà.:

NaO₂CCH₃ + BrCH₂CH₃ → C₂H₅O₂CCH₃ + NaBr

Les sals de cesi catalitzen aquesta reacció.

Referències

  1. ↑ Sodium Diacetate Arxivat 2010-10-12 a Wayback Machine. a jungbunzlauer.com
  2. ↑ «Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate». Journal of Chemical Education.
  3. ↑ «Fake latent heat and supersaturation». Arxivat de l'original el 2007-12-15. [Consulta: 21 novembre 2010].
  4. ↑ «How do sodium acetate heat pads work?». HowStuffWorks. [Consulta: 3 setembre 2007].

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat de sodi
Kembali kehalaman sebelumnya