Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Timbal(II) fluorida

Timbal(II) fluorida
Nama
Nama lain
Timbal difluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2FH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: FPHIOHCCQGUGKU-UHFFFAOYSA-L
  • F[Pb]F
Sifat
PbF2
Massa molar 245.20 g/mol
Penampilan serbuk putih
Bau tak berbau
Densitas 8.445 g/cm3 (orthorhombic)
7.750 g/cm3 (cubic)
Titik lebur 824 °C (1.515 °F; 1.097 K)
Titik didih 1.293 °C (2.359 °F; 1.566 K)
0.057 g/100 mL (0 °C)
0.0671 g/100 mL (20 °C)[1]
Hasil kali kelarutan, Ksp 2.05 x 10−8 (20 °C)
Kelarutan larut dalam asam nitrat dan asam klorida;
tidak larut dalam aseton dan amonia
−-58.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Fluorite (cubic), cF12
Fm3m, No. 225
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3031 mg/kg (oral, rat)
Senyawa terkait
Anion lain
 Timbal(II) klorida
Timbal(II) bromida
Timbal(II) iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Timbal(II) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus PbF2. Dalam kondisi standar, senyawa ini berbentuk padatan putih. Senyawa ini memiliki polimorf, yaitu bentuk ortorombik dan kubik.

Kegunaan

Timbal(II) fluorida digunakan:[2]

  • dalam kaca bertitik leleh rendah
  • melapisi kaca untuk menangkal sinar inframerah
  • dalam fosfor untuk layar televisi tabung
  • sebagai katalis dalam sintesis pikolina

Pembuatan

Timbal(II) fluorida dapat dibuat dengan mereaksikan timbal(II) hidroksida atau timbal(II) karbonat dengan asam fluorida:

Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O

Selain itu, senyawa ini dapat dibentuk sebagai endapan dengan menambahkan asam fluorida pada larutan garam berion timbal(II), atau dengan menambahkan kalium fluorida pada larutan timbal(II) nitrat.[3]

2 KF + Pb(NO3)2 → PbF2 + 2 KNO3

Senyawa ini terdapat pada mineral langka fluorocronite.[4]

Referensi

  1. ^ NIST-data review 1980
  2. ^ Carr, Dodd S. (2005), "Lead Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_249 
  3. ^ Arnold Hollemann, Egon Wiberg, 101st ed., de Gruyter 1995 Berlin; ISBN 3-11-012641-9
  4. ^ https://www.mindat.org/min-40179.html


Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya