Nitrit

Nitrit

Nama
Nama IUPAC (sistematis) dioxidonitrate(1−)
Nama lain nitrite
Penanda
Nomor CAS	14797-65-0
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:16301
ChemSpider	921
Nomor EC
PubChem CID	946
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1 Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M InChI=1/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1 Key: IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
SMILES N(=O)[O-]
Sifat
Rumus kimia	NO−2
Massa molar	46,01 g·mol−1
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Ion nitrit, yang memiliki rumus kimia NO₂⁻, adalah anion simetris dengan ikatan N-O sama panjang dan sudut ikatan O-N-O dari sekitar 120°.^{[butuh rujukan]} Setelah protonasi, asam lemah yang tidak stabil asam nitrit diproduksi. Nitrit dapat teroksidasi atau tereduksi, dengan produk agak tergantung pada oksidator/reduktor dan kekuatannya. Ion nitrit adalah ligan ambidentat, dan dikenal untuk berikatan ke pusat-pusat logam dalam setidaknya lima cara yang berbeda.^[1] Nitrit juga penting dalam biokimia sebagai sumber ampuh vasodilator nitrat oksida. Dalam kimia organik kelompok NO₂ hadir dalam ester asam nitrit dan senyawa nitro. Nitrit juga digunakan dalam industri produksi pangan untuk menyembuhkan daging.

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Nitrites.

• Material Safety Data Sheet, sodium nitrite Diarsipkan 2008-04-10 di Wayback Machine.
• ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity US Department of Health and Human Services (public domain)