Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Natrium azida

"NaN3" beralih ke halaman ini, yang bukan mengenai NaN.
Artikel ini bukan mengenai natrium nitrida.
Natrium azida
Nama
Nama lain
Natrium trinitrida
Smite
Azium
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1687
  • InChI=1S/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1 YaY
    Key: PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1
    Key: PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYAH
  • [N-]=[N+]=[N-].[Na+]
Sifat
NaN3
Massa molar 65.0099 g/mol
Penampilan padatan tak berwarna hingga putih
Bau tak berbau
Densitas 1.846 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur 275 °C penguraian keras
38.9 g/100 mL (0 °C)
40.8 g/100 mL (20 °C)
55.3 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan sangat larut dalam amonia
agak larut dalam benzena
tidak larut dalam eter, aseton, heksana, kloroform
Kelarutan dalam metanol 2.48 g/100 mL (25 °C)
Kelarutan dalam ethanol 0.22 g/100 mL (0 °C)
Keasaman (pKa) 4.8
Struktur
Heksagonal, hR12[1]
R-3m, No. 166
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 76.6 J/mol K
Entropi molar standar (So) 70.5 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) 21.3 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG) 99.4 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Sangat beracun (T+)
Sangat berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R28, R32, R50/53
Frasa-S (S1/2), S28, S45, S60, S61
Titik nyala 300 °C (572 °F; 573 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
27 mg/kg (oral, tikus)[1]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 none[2]
REL (yang direkomendasikan)
 C 0.1 ppm (sebagai HN3) [kulit] C 0.3 mg/m3 (sebagai NaN3) [kulit][2]
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.[2]
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium sianida
Kation lainnya
 Kalium azida
Amonium azida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium azida adalah suatu senyawa anorganik dengan kimia NaN3. Garam tak berwarna ini adalah komponen pembentuk gas dalam banyak sistem kantung udara mobil. Senyawa ini digunakan untuk pembuatan senyawa azida lainnya. Senyawa ini adalah zat ionik, sangat mudah larut air, dan sangat beracun.

Struktur

Natrium azida adalah padatan ionik. Dua bentuk kristalnya diketahui, rombohedral dan heksagonal.[1][4] Keduanya mengadopsi struktur berlapis. Anion azida sangat mirip pada masing-masing bentuk, dengan sentrosimetris dengan jarak N–N sebesar 1.18 Å. Ion Na+ memiliki geometri oktahedral. Setiap azida terhubung dengan enam pusat Na+, dengan tiga ikatan Na-N di setiap ujung pusat nitrogen.[5]

Preparasi

Metode sintesis yang umum adalah "proses Wislicenus" yang berlangsung dalam dua tahapan dari amonia. Pada tahap pertama, amonia diubah menjadi natrium amida:

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

Natrium amida kemudian digabungkan dengan dinitrogen oksida:

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Reaksi ini adalah dasar dari jalur industri, yang menghasilkan sekitar 250 ton/tahun pada tahun 2004, dengan produksi meningkat karena mempopulerkan kantung udara[6]

Reaksi

Perlakuan natrium azida dengan asam kuat memberi asam hidrazoat, yang juga sangat toksik:

H+ + N−3 → HN3

Larutan berair mengandung sejumlah kecil hidrogen azida, pembentukan yang digambarkan oleh kesetimbangan berikut:

N−3 + H2O is in equilibrium with HN3 + OH− (K = 10−4.6)

Natrium azida dapat dihancurkan dengan perlakuan dengan larutan asam nitrit:[7]

2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

Aplikasi

Kantung udara mobil dan pesawat lepas landas

Formulasi kantung udara yang lebih tua mengandung campuran oksidasi dan natrium azida dan zat lainnya termasuk ignitor dan akselerator. Pengendali elektronik meledakkan campuran ini selama terjadi kecelakaan mobil:

2 NaN3 → 2Na + 3 N2

Reaksi yang sama terjadi saat memanaskan garam sampai kira-kira 300 °C. Natrium yang terbentuk merupakan bahaya potensial saja dan, di kantung udara mobil, diubah oleh reaksi dengan bahan lain, seperti kalium nitrat dan silika. Dalam kasus terakhir, natrium silikat yang tidak berbahaya dihasilkan.[8] Natrium azida juga digunakan dalam pelarian pesawat terbang. Kantung udara generasi baru mengandung nitroguanidin atau bahan peledak yang kurang sensitif.

Sintesis organik dan anorganik

Karena bahaya ledakannya, natrium azida hanya memiliki nilai terbatas dalam kimia organik skala industri. Di laboratorium, digunakan sintesis organik untuk memperkenalkan gugus fungsional azida dengan perpindahan halida. Gugus fungsional azida kemudian dapat dikonversi menjadi amina dengan reduksi dengan SnCl2 dalam etanol atau litium aluminium hidrida atau fosfin tersier, seperti trifenilfosfin dalam reaksi Staudinger, dengan nikel Raney atau dengan hidrogen sulfida dalam piridin.

Natrium azida adalah prekursor serbaguna untuk senyawa azida anorganik lainnya, misalnya, timbal azida dan perak azida, yang digunakan dalam bahan peledak.

Penggunaan biokimia dan biomedis

Natrium azida adalah pereaksi penjejak yang berguna dan pengawet.

Di rumah sakit dan laboratorium, senyawa ini adalah biosida; senyawa ini terutama penting dalam pereaksi curah dan larutan stok yang dapat mendukung pertumbuhan bakteri dimana natrium azida berperan sebagai bakteriostatik dengan menghambat sitokrom oksidase dalam bakteri gram negatif; gram positif (streptococcus, pneumococci, lactobacilli) secara intrinsik resisten.[9]

Penggunaan pertanian

Senyawa ini digunakan dalam pertanian untuk pengendalian hama patogen yang ditanggung tanah seperti Meloidogyne incognita atau Helicotylenchus dihystera.[10]

Senyawa ini juga digunakan sebagai mutagen untuk pemilihan tanaman tanaman seperti padi,[11] barley[12] atau oat.[13]

Keamanan

Natrium azida telah menyebabkan kematian selama beberapa dekade.[14] Senyawa ini adalah racun yang parah. Mungkin berakibat fatal jika kena kulit atau jika tertelan.[15] Bahkan jumlah menit pun bisa menimbulkan gejala. Toksisitas senyawa ini sebanding dengan sianida alkali yang dapat larut dan dosis mematikan untuk manusia dewasa sekitar 0,7 gram.[16] Tidak ada toksisitas yang dilaporkan dari kantung udara bekas.[17]

Azida menghambat sitokrom oksidase dengan mengikat secara ireversibel ke kofaktor heme dalam proses yang serupa dengan aksi karbon monoksida. Natrium azida terutama mempengaruhi organ yang mengalami tingkat respirasi tinggi, seperti jantung dan otak.

Senyawa ini menghasilkan gejala ekstrapiramidal dengan nekrosis korteks otak besar, otak kecil, dan ganglia basal. Toksisitas juga bisa meliputi hipotensi,[18] Kebutaan dan nekrosis hati. Natrium azida meningkatkan kadar GMP siklik di otak dan hati dengan aktivasi guanilat siklase.[19]

Referensi

  1. ^ a b c Stevens E. D.; Hope H. (1977). "A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, NaN3". Acta Crystallographica A. 33 (5): 723–729. doi:10.1107/S0567739477001855. 
  2. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0560". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ "Material Safety Data Sheet" (PDF). Sciencelab.com. November 6, 2008. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2016-03-04. Diakses tanggal October 2015. 
  4. ^ Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5th), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6 
  5. ^ Pringle, G. E.; Noakes, D. E. (1968-02-15). "The crystal structures of lithium, sodium and strontium azides". Acta Crystallographica Section B. 24 (2): 262–269. doi:10.1107/s0567740868002062. 
  6. ^ Jobelius, Horst H.; Scharff, Hans-Dieter (2000-01-01). Hydrazoic Acid and Azides. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi:10.1002/14356007.a13_193. ISBN 9783527306732. 
  7. ^ Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). "Disposal of Waste". Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: National Academy Press. hlm. 165. ISBN 0-309-05229-7. 
  8. ^ Betterton, E. A. (2003). "Environmental Fate of Sodium Azide Derived from Automobile Airbags". Critical Reviews in Environmental Science and Technology. 33 (4): 423–458. doi:10.1080/10643380390245002. 
  9. ^ Lichstein, H. C.; Soule, M. H. (1943). "Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration: I. The Action of Sodium Azide on Microbic Growth". Journal of Bacteriology. 47 (3): 221–230. PMC 373901 alt=Dapat diakses gratis. PMID 16560767. 
  10. ^ Applications of sodium azide for control of soilborne pathogens in potatoes. Rodriguez-Kabana, R., Backman, P. A. and King, P.S., Plant Disease Reporter, 1975, Vol. 59, No. 6, pp. 528-532 (link)
  11. ^ Awan, M. Afsar; Konzak, C. F.; Rutger, J. N.; Nilan, R. A. (2000-01-01). "Mutagenic Effects of Sodium Azide in Rice1". Crop Science. 20 (5): 663–668. doi:10.2135/cropsci1980.0011183x002000050030x. 
  12. ^ Cheng, Xiongying; Gao, Mingwei. "Biological and genetic effects of combined treatments of sodium azide, gamma rays and EMS in barley". Environmental and Experimental Botany. 28 (4): 281–288. doi:10.1016/0098-8472(88)90051-2. 
  13. ^ Rines, H. W. (1985-02-01). "Sodium azide mutagenesis in diploid and hexaploid oats and comparison with ethyl methanesulfonate treatments". Environmental and Experimental Botany. 25 (1): 7–16. doi:10.1016/0098-8472(85)90043-7. 
  14. ^ Chang, Soju; Lamm, Steven H. (2003-05-01). "Human Health Effects of Sodium Azide Exposure: A Literature Review and Analysis". International Journal of Toxicology. 22 (3): 175–186. doi:10.1080/10915810305109. ISSN 1091-5818. PMID 12851150. 
  15. ^ Richardson, S. G.; Giles, C.; Swan, C. H. (1975-05-01). "Two cases of sodium azide poisoning by accidental ingestion of Isoton". Journal of Clinical Pathology. 28 (5): 350–351. doi:10.1136/jcp.28.5.350. ISSN 1472-4146. PMC 475710 alt=Dapat diakses gratis. PMID 1150884. 
  16. ^ "MSDS: sodium azide". Mallinckrodt Baker. 2008-11-21. MSDS S2906. 
  17. ^ Olson, Kent; Anderson, Ilene B. (18 September 2006). Poisoning & Drug Overdose, 5th Edition. McGraw-Hill Companies,Incorporated. hlm. 123–. ISBN 978-0-07-144333-3. 
  18. ^ "Kidney International - Abstract of article: Epidemic hypotension in a dialysis center caused by sodium azide". Kidney Int. 37 (1): 110–115. 1990-01-01. doi:10.1038/ki.1990.15. ISSN 0085-2538. 
  19. ^ Kimura, Hiroshi; Mittal, Chandra K.; Murad, Ferid (1975-10-23). "Increases in cyclic GMP levels in brain and liver with sodium azide an activator of guanylate cyclase". Nature. 257 (5528): 700–702. doi:10.1038/257700a0. 

Pranala luar
Kembali kehalaman sebelumnya