Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Litium hidroksida

Litium hidroksida
Litium hidroksida
Lithium-hydroxide.jpg
Nama
Nama IUPAC
Liitium hidroksida
Nama lain
Litina
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 68415
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2680
  • InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 YaY
    Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
  • [Li+].[OH-]
Sifat
LiOH
Massa molar 23.95 g/mol (anhidrat)
41.96 g/mol (monohidrat)
Penampilan padatan putih higroskopis
tak berbau
Densitas 1.46 g/cm3 (anhidrat)
1.51 g/cm3 (monohidrat)
Titik lebur 462 °C
Titik didih 924 °C terurai
anhidrat:
12.7 g/100 mL (0 °C)
12.8 g/100 mL (20 °C)
17.5 g/100 mL (100 °C)
monohidrat:
22.3 g/100 mL (10 °C)
26.8 g/100 mL (80 °C)[1]
Kelarutan dalam metanol anhidrat:
9.76 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
13.69 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)[2]
Kelarutan dalam etanol anhidrat:
2.36 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
2.18 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)[2]
Kelarutan dalam isopropanol anhidrat:
0 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
0.11 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)[2]
Kebasaan (pKb) −0.04[3](LiOH(aq) = Li+ + OH–)
−12.3·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.464 (anhidrat)
1.460 (monohidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 2.071 J/g K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -20.36 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama Korosif
Lembar data keselamatan ICSC 0913
ICSC 0914 (monohidrat)
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
210 mg/kg (oral, tikus)[4]
Senyawa terkait
Anion lain
 Litium amida
Kation lainnya
 Natrium hidroksida
Kalium hidroksida
Rubidium hidroksida
Cesium hidroksida
Senyawa terkait
 Litium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia LiOH. Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol, dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya (LiOH.H2O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.

Produksi dan reaksi

Litium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida:[5]

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.

Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida. Persamaan untuk proses berikut ini:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

Biasanya, reaksi ini dihindari.

Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya

LiOH + HF → LiF + H2O.

Aplikasi

Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium. Gemuk litium yang populer adalah litium stearat, yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.

Penghilangan karbon dioksida

Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa, kapal selam, dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air:[6]

2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

Atau,

2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm3 gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.

Penggunaan lainnya

Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai-tempat penyimpanan elektrolit. Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland. Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam litium-7) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.

Pasar

Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.[7]

Lihat pula

Referensi

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ a b c Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5. 
  3. ^ Popov, K.; et al. (2002). "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Diakses tanggal 2017-01-21. 
  4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
  5. ^ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0. 
  6. ^ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-24. Diakses tanggal 2008-06-17. 
  7. ^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-03-11. Diakses tanggal 2017-07-15. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Lithium hydroxide.
Kembali kehalaman sebelumnya