Garam ganda

Garam Mohr, amonium besi(II) sulfat, [NH
4]
2[Fe(H
2O)
6](SO
4)
2.

Garam ganda adalah garam yang mengandung dua atau lebih kation atau anion yang berbeda. Contoh garam ganda ialah tawas (dengan rumus umum MI
MIII
(SO
4)
2 · 12H₂O) dan garam Tutton (dengan rumus umum (MI
)
2MII
(SO
4)
2 · 6H₂O).^[1] Contoh lainnya meliputi natrium kalium tartarat, amonium besi(II) sulfat (garam Mohr), natrium uranil sulfat (digunakan untuk menemukan radioaktivitas), dan bromlit BaCa(CO
3)
2. Fluorokarbonat mengandung anion fluorida dan karbonat. Banyak dari kompleks koordinasi yang membentuk garam ganda.

Garam ganda jangan disamakan dengan kompleks. Garam ganda hanya eksis dalam padatan. Ketika dilarutkan dalam air, garam ganda akan bertindak sebagai campuran dari dua garam yang terpisah: ia benar-benar terdisosiasi menjadi ion sederhana, sedangkan kompleks heksaakuo tidak; ion kompleks tetap tidak berubah. Demikian pula, kalium heksaiodoiterbat(II) K
4[YbI
6] adalah garam kompleks dan mengandung ion heksaiodoiterbat(II) [YbI
6]⁴⁻ diskrit, yang tetap utuh dalam larutan berair.^[1] Dalam banyak kasus, ion kompleks dilambangkan dengan tanda kurung siku "[ ]". Garam ganda berbeda dari sistem kristal campuran di mana dua garam mengkokristal;^[2] yang pertama melibatkan kombinasi kimia dengan komposisi tetap, sedangkan yang terakhir adalah campuran.^[3]

Secara umum, sifat garam ganda yang terbentuk tidak akan sama dengan sifat garam tunggal penyusunnya.

Galeri

Gambar dari berbagai garam ganda

Garam Mohr, amonium besi(II) sulfat, [NH
4]
2[Fe(H
2O)
6](SO
4)
2
Tawas besi, amonium besi(III) sulfat, [NH
4][Fe(H
2O)
6](SO
4)
2
Feriamonium oksalat, [NH
4]
3Fe(C
2O
4)
3
Tawas, kalium aluminium sulfat, KAl(SO
4)
2
Fosgenit, timbal(II) karbonat klorida, Pb
2(CO
3)Cl
2
Amonium kobalt(II) fosfat, [NH
4]CoPO
4

Referensi

^ ^a ^b Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
^ Balarew, Christo (1987). "Mixed crystals and double salts between metal(II) salt hydrates". Zeitschrift für Kristallographie. 181 (1–4): 35–82. Bibcode:1987ZK....181...35B. doi:10.1524/zkri.1987.181.1-4.35.
^ Freund, Ida (2014) [1904]. "Mitscherlich and the Connection between Crystalline Form and Chemical Composition". The Study of Chemical Composition: An Account of its Method and Historical Development with Illustrative Quotations. Cambridge University Press. hlm. 385–453. ISBN 9781107690301. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-07-28. Diakses tanggal 2023-06-18.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[InorgChem-1] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.

[2] Balarew, Christo (1987). "Mixed crystals and double salts between metal(II) salt hydrates". Zeitschrift für Kristallographie. 181 (1–4): 35–82. Bibcode:1987ZK....181...35B. doi:10.1524/zkri.1987.181.1-4.35.

[3] Freund, Ida (2014) [1904]. "Mitscherlich and the Connection between Crystalline Form and Chemical Composition". The Study of Chemical Composition: An Account of its Method and Historical Development with Illustrative Quotations. Cambridge University Press. hlm. 385–453. ISBN 9781107690301. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-07-28. Diakses tanggal 2023-06-18.

[1]

[2]

[3]