Barium oksida

Barium oksida
Nama
	Nama lain Barium monoksida; Barium protoksida
Penanda
Nomor CAS	1304-28-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	56180 ;
Nomor EC
PubChem CID	62392;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234 ;
	InChI InChI=1S/Ba.O Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB;
	SMILES [Ba]=O;
Sifat
Rumus kimia	BaO
Massa molar	153.326 g/mol
Penampilan	padat putih
Densitas	5.72 g/cm3, padat
Titik lebur	1.923 °C (3.493 °F; 2.196 K)
Titik didih	~ 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K)
Kelarutan dalam air	3.48 g/100 mL (20 °C) ; 90.8 g/100 mL (100 °C) ; Bereaksi membentuk Ba(OH)2
Kelarutan	Dapat larut dalam etanol, asam mineral yang encer dan alkali; tidak dapat larut dalam aseton dan amonia cair
Suseptibilitas magnetik (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Oktahedral
Termokimia
Entropi molar standar (So)	70 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−582 kJ·mol−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn
Frasa-R	R20/22
Frasa-S	S2, S28
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lain	Barium hidroksida; Barium peroksida
Kation lainnya	Kalsium oksida; Stronsium oksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Barium hidroksida (BaO) adalah senyawa higroskopik putih yang tidak mudah terbakar. Senyawa ini memiliki struktur kubik. Senyawa ini digunakan di dalam tabung sinar katode. Barium hidroksida dapat membahayakan kulit, dan jika ditelan dalam jumlah yang besar dapat mengakibatkan iritasi. Jika ditelan dalam jumlah yang terlalu besar juga dapat mengakibatkan kematian.

Pembuatan

Barium oksida dibuat dengan memanaskan barium karbonat. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mendekomposisi barium nitrat.^[2] Senyawa ini sering kali terbentuk dari proses dekomposisi garam barium lainnya.^[3]

2Ba + O₂ → 2BaO

BaCO₃ → BaO + CO₂

Keamanan

Barium oksida dapat mengakibatkan iritasi. Jika bersentuhan dengan kulit atau mata juga dapat menyebabkan rasa sakit dan menimbulkan warna merah. Namun, bahan ini lebih berbahaya lagi jika ditelan. Senyawa ini dapat mengakibatkan mual, diare, lumpuh otot, aritmia kardiak, dan dapat mengakibatkan kematian.

Barium oksida sebaiknya tidak dibuang ke alam karena dapat mengancam organisme di air.^[4]

Referensi

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Diakses tanggal 2007-02-22.
^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarsipkan dari versi asli tanggal 26 February 2007. Diakses tanggal 2007-02-19.

Pranala luar

International Chemical Safety Card 0778

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[Zumdahl-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Diakses tanggal 2007-02-22.

[4] "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarsipkan dari versi asli tanggal 26 February 2007. Diakses tanggal 2007-02-19.

[1]

[2]

[3]

[4]